MP Board Class 7th General English Revision Exercises 1

MP Board Class 7th General English Solutions Revision Exercises 1

Read and Learn (पढ़ो और याद करो):
Students should do themselves.
छात्र स्वयं करें।

Comprehension (बोध प्रश्न):

(A) Answer these questions :
(निम्न प्रश्नों के उत्तर दीजिए)

Class 7 English Revision Exercise 1 Question 1.
Where do boats and ships sail?
MP Board Class 7th General English Revision Exercises 1 1
Answer:
(c) Boats sail on river.
(बोट्स सेल ऑन रिवर।)
नावें नदी में तैरती हैं।
(b) Ships sail on sea.
(शिप्स सेल ऑन सी।)
जहाज समुद्र में यात्रा करते हैं।

Class 7th English Revision Exercise 1 Question 2.
Where did Bhola go to sell the horse ?
Answer:
Bhola went to the market to sale the horse.

Revision Exercise 1 Class 7 English Question 3.
Who won the bet?
Answer:
Bhola won the bet.

MP Board Class 7th English Revision Exercise 1 Question 4.
What did Appu do with his trunk?
Answer:
Appu took the bananas in his trunk and put them into his mouth with it.

Where Do Boats And Ships Sail Class 7th Question 5.
Where did Vinod go?
Answer:
Bhopal.

(B) Tick the correct option:
(सही विकल्प पर निशान लगाएँ)

Class 7 Revision Exercise 1 Question 1.
How many colours are there in a rainbow?
(a) six
(b) seven
(c) ten
Answer:
(b) seven.

Class 7th English Reader Book Question 2.
Who was Bhola’s wife?
(a) Shanti
(b) Asha
(c) Meena
Answer:
(a) Shanti.

Revision Exercise 1 Question 3.
What did the thugs say to Bhola?
(a) to have a bet
(b) to throw the mangoes
(c) to sell the mangoes 0
Answer:
(c) to sell the mangoes.

7th English MP Board Question 4.
Who is Appu?
(a) a lion
(b) a camel
(c) an elephant
Answer:
(c) an elephant.

Class 7th English Solutions MP Board Question 5.
Who did not have a valid ticket?
(a) Vinod
(b) all other passengers
(c) the youngman
Answer:
(a) Vinod.

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(C) Read the given story and answer the questions given below it :
(दी गई कहानी को पढ़िए और इसके नीचे दिये गए प्रश्नों का उत्तर दीजिए।)

Class 5 English Revision Exercise 1 Question 1.
Where were the goats?
Answer:
The goats were in the middle of the bridge.

MP Board 7th Class English Book Solutions Question 2.
What did the first goat say?
Answer:
The first goat said, “Please step aside and let me pass.”

Class 7th English Reader Question 3.
What did the second goat say?
Answer:
The second goat said “Why should I ? You had better let me pass first.”

Class 7th MP Board English Question 4.
What happened in the end?
Answer:
In the end one goat lied down and the other crossed over her.

Class 7 English MP Board Question 5.
If they had not been wise what could have happened?
Answer:
If they had not been wise they could have fought and fallen down into the stream.

(D) Match the opposites from column ‘A’ and ‘B’.
(कॉलम A और कॉलम B से विपरीत शब्दों का मिलान कीजिए।)
MP Board Class 7th General English Revision Exercises 1 2
Answer:

  1. → (b)
  2. → (a)
  3. → (d)
  4. → (e)
  5. → (c)

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Word Power (शब्द सामर्थ) :

(A) Write one word for each phrase given below:
(दिए गए प्रत्येक शब्द-समूह के लिए एक शब्द लिखिए।)

  1. One who looks after the sheep.
  2. One who controls wild animals in a circus.

Answer:

  1. Shepherd
  2. Ring master.

(B) Match the two columns :
(दोनों कालमों का मिलान कीजिए)
Answers:

  1. → (c)
  2. → (d)
  3. → (a)
  4. → (b)

(C) Pick the odd word and encircle it :
(विषम शब्द को छाँटो और इस पर गोला बनाइए।)
Answer:

(D) Fill in the blanks with the words given below :
(दिए गए शब्दों से रिक्त स्थानों को भरिए।)
(ride, rainbow, overcrowded, to feed)

  1. I saw a ………. in the sky yesterday.
  2. Bhola spend little money …….. his horse.
  3. The Mahout took the children for a ………..
  4. Rashid found that the train was ………..

Answers:

  1. rainbow
  2. to feed
  3. ride
  4. overcrowded.

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Grammar in Use (व्याकरण का प्रयोग):

(A) Write three degrees of comparison for these adjectives :
(इन विशेषणों के लिए तुलनात्मक तीन डिग्री लिखिए)
Answers:
(i) good – better – best
(ii) thin – thinner – thinnest
(iii) big – bigger – biggest
(iv) high – higher – highest
(v) bad – worse – worst

(B) Combine the pairs of sentences using “who”
(‘who’ का प्रयोग कर वाक्यों को जोड़िए)

(i) (a) The girl is wearing a red sweater.
(b) The girl is Sarita.
Answer:
The girl, who is wearing a red sweater, is Sarita.

(ii) (a) Yusuf is wearing a blue cap.
(b) Yusuf is the tallest boy in the class.
Answer:
Yusuf, who is wearing a blue cap, is the tallest boy in the class.

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(C) Fill in the blanks with these words :
(इन शब्दों से खाली स्थान भरिए)
(little, a little, few, a few)

  1. I have ……. time to stay.
  2. He knows …….. of this story.
  3. They have …….. coins.
  4. He has ……… friends, as he is new to Indore.

Answer:

  1. little
  2. a little
  3. a few
  4. few.

(D) Make sentences using the following phrases
(निम्न वाक्यांशों का प्रयोग करते हुए वाक्य बनाएँ।)

  1. a loaf of bread
  2. a piece of paper

Answer:

  1. Reena bought a loaf of bread from the bakery shop.
  2. My daughter gave a piece of paper to me to wrap the book.

(E) Rearrange the following words to make meaningful sentences and use capitals whereever necessary :
(निम्न शब्दों को पुन: व्यवस्थित कर अर्थपूर्ण वाक्य बनाइए और आवश्यकतानुसार बड़े अक्षरों का प्रयोग करें।)

(i) Indore/in/lived/Vinod.
Answer:
Vinod lived in Indore.

(ii) young man/the/dressed/was/poorly.
Answer:
The young man was poorly dressed.

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Let’s Write (आओ लिखें) :

(A) Write 2-3 sentences using the words given below:
(नीचे दिए शब्दों से 2-3 वाक्य बनाइए।)
(the horse trainer, market, sell, horse, buy, donkey.)
Answer:
The horse trainer, called Bhola took his horse to sell in the market. He first exchanged his horse for a donkey then he exchanged donkey for a sheep and then sheep for a hen. When he saw a girl selling green mangoes he exchanged his hen for the green mangoes as his wife loved to eat mango chutney. Thus, finally with green mangoes in exchange of a horse he went back to his way home.

(B) Using the given clues write a paragraph about a journey which you undertook :
(निम्न संकेतों का प्रयोग कर आपके द्वारा की गयी एक यात्रा के बारे में एक अनुच्छेद लिखिए।)
Answer:
I went to Jaipur in the month of January 2006. I had to attend a marriage there. I with my friend Mohit planned to go by bus and requested my mother to prepare some poories and pack them in a wrapper with some jam. We were only two friends who started from house but on the bus stand of Gwalior we found other people about ten in number were also going there. We both knew all of them because they were also our relatives. We reached Jaipur and attended the party. At 12 in the night we started back because we had to give our preparatory test on next day. Both of us enjoyed the journey very much.

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MP Board Class 8th General English Solutions Chapter 6 Measure for Measure

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MP Board Class 8th General English Solutions Chapter 6 Measure for Measure

Measure for Measure Textual Exercise

Read and Learn
(पढ़ो और याद करो):
Answer:
Do Yourself.

Word Power
(शब्द सामर्थ्य):

Replace the underlined words / phrases with correct ones from the text:
(रेखांकित शब्दों / शब्द समूहों को उद्धरण में दिए सही शब्दों से बदलें।)
Answer:

  • When they put the first morsel of food in their mouth, the people began to pant and rasp asking water again and again.
  • We dined in sumptuous surroundings.
  • Raja Varma drew images of prominent characters of men and women from the Purana’s.
  • He played a majestic part in the campaign.
  • I phoned him up on the spur of the moment.
  • Patronage of the art comes mostly from business and private individuals.
  • The king was pleased with the artist when his portrait was ready.

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Comprehension
(बोध प्रश्न):

Answer the following questions:
(निम्न प्रश्नों के उत्तर दें:)

Class 8 English Chapter 6 Measure For Measure Question 1.
Who was invited to the court to draw the portrait of the King ?
(हू वॉज़ इनवाइटिड टु द कोर्ट टु ड्रौ द पोरट्रेट ऑफ द किंग ?)
राजसभा में राजा का चित्र बनाने के लिए किसे आमन्त्रित किया गया ?
Answer:
Raja Varma, a fine artist was invited to the court to draw the portrait of the King.
(राजा वर्मा, अ फाइन आर्टिस्ट वॉज़ इनवाइटिड टू द कोर्ट टू ड्रॉ द पोरट्रेट ऑफ द किंग।)
एक कलाकार जिसका नाम राजा वर्मा था, को राजा का चित्र बनाने के लिए राजसभा में बुलाया गया।

Measure For Measure Class 8 Question 2.
Why did Raja Varma become – close and dear to the King?
(व्हाय डिड राजा वर्मा बिकम क्लोज़ एण्ड डीयर टू द किंग ?)
राजा वर्मा राजा के निकट और प्रिय क्यों हो गया ?
Answer:
Raja Varma made very live portraits of the King and prominent characters from the Puranas. So he became close and dear to the King.
(राजा वर्मा मेड व्हेरी लाइव पोरट्रेट्स ऑफ द किंग एण्ड प्रॉमिनेन्ट कैरेक्टर्स फ्रॉम द पुरानाज़। सो ही बिकेम क्लोज़ एण्ड डिअर टू द किंग।)
राजा वर्मा ने राजा और पुरानों के महत्वपूर्ण पात्रों के सजीव चित्र बनाए। इसलिए वह राजा के इतने नजदीक और प्रिय बन गया।

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Measure For Measure Class 8 Questions And Answers Question 3.
Why were the people unhappy with the administration of the chief minister ?
(व्हाय वर द पीपल अनहैप्पी विद द एडमिनिस्ट्रेशन ऑफ द चीफ मिनिस्टर ?)
लोग मुख्यमंत्री के प्रबन्धों से नाखुश क्यों थे ?
Answer:
Everything in the state was thrown into disorder and chaos because of Raja Varma’s hasty decisions and bad-management. So the people were unhappy.
(एवरीथिंग इन द स्टेट वॉज़ थ्रोन इनटू डिसऑर्डर एण्ड केऔस बिकॉज़ ऑफ राजा वर्मास हैस्टी डिसीज़न्स एण्ड बैड मैनेजमेन्ट। सो द पीपल वर अनहैप्पी।)
राज्य में राजा वर्मा के जल्दी निर्णय व गलत तरीकों से सब अस्त-व्यस्त हो गया। इसलिए लोग नाराज थे।

MP Board Class 8 English Chapter 6 Question 4.
Who wanted Tenali Raman’s help?
(हू वॉन्टेड तेनाली रामन्स हैल्प ?)
तेनाली रामन की मदद कौन चाहता था ?
Answer:
The elders of the town wanted the help of Tenali Raman.
(द एलडर्स ऑफ द टाउन वॉन्टेड द हेल्प ऑफ तेनाली रामन।)
शहर के बुजुर्ग तेनाली रामन की मदद चाहते थे।

Lesson 6 Measure For Measure Question 5.
Who was given the job of preparing the food in Tenali raman’s house?
(हू वॉज़ गिवन द जॉब ऑफ प्रिपेयरिंग द फूड इन तेनाली समस?)
सिवानी रोमनके घर में खाना बनाने का काम निको दिया गया ?
Answer:
A Very good  carpenter given the job of preparing the food in Tenali raman’s house.
(अ व्हेरी गुड कारपेन्टर वॉज़ गिवन द जॉब ऑफ प्रिपेयरिंग द फूड इन तेनाली रामन्स हाउस।)
एक बहुत अच्छे बढ़ई को तेनाली रामन के घर खाना बनाने का काम दिया गया।

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Class 8 English Lesson 6 Measure For Measure Question 6.
Did the cook prepare very tasty food ? If not, why?
(डिड द कुक प्रिपेयर व्हेरी टेस्टी फूड ? इफ नॉट व्हाय?)
क्या रसोईदार ने बहुत स्वादिष्ट भोजन बनाया ? यदि नहीं, क्यों?
Answer:
No, the cook did not prepare very tasty food because it is not a carpenter’s job to cook.
(नो द कुक डिड नॉट प्रिपेअर व्हेरी टेस्टी फूड बिकॉज़ इट इज नॉट अ कारपेन्टर्स जॉब टू कुक।)
नहीं, रसोईदार ने खाना ज्यादा स्वादिष्ट नहीं बनाया क्योंकि बढ़ई का काम खाना बनाना नहीं होता।

Class 8 English Chapter 6 MP Board Question 7.
Why did Tenali Raman invite the king, queen and some courtiers to his house ?
(व्हॉय डिड तेनाली रामन इनवाइट द किंग, क्वीन एण्ड सम कोर्टियर्स टू हिज़ हाउस ?)
तेनाली रामन ने राजा, रानी और कुछ दरबारियों को अपने घर क्यों बुलाया ?
Answer:
Tenali Raman invited the king, the queen and some courtiers to his house for lunch as: he wanted to execute the plan which he had thought to make the King realise that the artist is not eligible to be a Chief Minister.
(तेनाली रामन इनवाइटिड द किंग, द क्वीन ऐण्ड सम कोर्टियर्स टू हिज़ हाउस फॉर लंच ऐज़ ही वॉन्टिड टू ऐक्सिक्यूट द प्लान विच ही हैड थॉट, टु मेक, द किंग रीयलाइज दैट द आर्टिस्ट इज नॉट इलिजिबल टु बी अ चीफ मिनिस्टर।)
तेनाली रामन ने राजा, रानी और दरबारियों को अपने घर खाने पर बुलाया। क्योंकि वह अपनी योजना के अनुसार राजा को अहसास दिलाना चाहता था कि कलाकार मुख्यमंत्री बनने लायक नहीं है।

English Chapter 6 Class 8 MP Board Question 8.
How did the King realize his mistake?
(हाउ डिड द किंग रियलाइज़ हिज़ मिस्टेक ?)
राजा को अपनी गलती का अहसास कैसे हुआ ?
Answer:
When Tenali Raman put a good carpenter to prepare food for the king, then the king realized his mistake.
(व्हेन तेनाली रामन पुट अ गुड कारपेन्टर टू प्रिपेअर फूड फॉर द किंग, देन द किंग रियलाइज्ड हिज मिस्टेक।)
जब तेनाली रामन ने एक बढ़ई को राजा के लिए खाना बनाने का काम दिया तो राजा को अपनी गलती का अहसास हुआ।

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Measure For Measure Question Answer Question 9.
When did Raja Varma resign from his post ?
(व्हेन डिड राजा वर्मा रिजाइन फ्रॉम हिज पोस्ट ?)
राजा वर्मा ने अपने पद से कब त्यागपत्र दिया ?
Answer:
When Raja Varma came to know about the awkward incident at Raman’s house, he immediately resigned from his post. (व्हेन राजा वर्मा केम टु नो अबाउट द ऑकवर्ड इन्सीडेन्ट ऐट रामन्स हाउस, ही इमीडिएटली रिज़ाइन्ड फ्रॉम हिज , पोस्ट।)
जब राजा वर्मा को रामन के घर में हुए भद्दे किस्से के बारे में पता चला तो राजा वर्मा ने तुरन्त त्यागपत्र दे दिया।

Class 8th English Chapter 6 Mp Board Question 10.
Was Raja Varma happy when he was the Chief Minister of the state ? If not, why ?
(वॉज राजा वर्मा हैप्पी व्हेन ही वॉज द चीफ मिनिस्टर ऑफ द स्टेट ? इफ नॉट, व्हाय ?)
क्या राजा वर्मा खुश था.जब वह राज्य का मुख्यमंत्री था? यदि नहीं. क्यों ?
Answer:
No, Raja Varma was not happy when he was the Chief Minister of the state because he told Tenali in the end that he was happy to remain an artist.
(नो, राजा वर्मा वॉज़ नॉट हैप्पी व्हेन ही वॉज द चीफ मिनिस्टर ऑफ द स्टेट बिकॉज़ ही टोल्ड तेनाली इन द एण्ड दैट ही वॉज हैप्पी टू रिमेन एन आर्टिस्ट।)
राजा वर्मा मुख्यमंत्री के पद पर खुश नहीं था क्योंकि उसने तेनाली को अन्त में कहा कि वह कलाकार रहकर ही खुश था।

Class 8 Measure For Measure Question 11.
Select the appropriate words and fill in the blanks:
(a) The King invited ………… to the court and asked him to draw his portrait.
(i) Tenali Raman
(ii) One of the courtiers
(iii) Raja Varma
(iv) One of his Ministers.

(b) Tenali Raman did not invite ………..
(i) The king
(ii) The queen
(iii) The courtiers
(iv) Raja Varma.

Let’s Learn
(आओ याद करें):

(A) Frame Yes/No questions for the following situations:
(निम्नलिखित स्थितियों के लिए yes/no प्रश्न बनाइए:)
Answer:

  • Sunita, has Raju ever been to Bhopal ?
  • Sunita and Raju, are you going to Mahesh war ?
  • Suresh, does Mohan play tennis ?
  • Did you enjoy your holiday ?
  • Rakesh shall we both go for a walk ?
  • Ashok, will you be at the zoo today?
  • Is the train on time?
  • Sunita, can I borrow your pen ?
  • Vijay, do you have a motor bike ?

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(B) What would you say in these situations:
(इन स्थितियों में आप क्या कहौंगो:)
You are talking to a boy at a party. Ask him:

(1) Name of his school.
Answer:
What is the name of your school ?

(2) His residence.
Answer:
Where do you live?

(3) His age.
Answer:
How old are you?

(4) When the course finishes.
Answer:
When will your course finish?

(5) What the date is today.
Answer:
What is the date today?

(C) Complete the conversation, put in the negative forms of the following words:
(नीचे दिये नकारात्मक शब्दों से वार्तालाप पूरा करें:)
Answer:

  1. → doesn’t
  2. → didn’t
  3. → weren’t
  4. → wasn’t
  5. → isn’t
  6. → don’t
  7. → haven’t.

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(D) Change the following sentences into Negative and Interrogative sentence:
(निम्नलिखित वाक्यों को नकारात्मक एवं प्रश्नवाचक वाक्यों में बदलें:).

(1) There is a park in-front of my house.
(2) All birds fly in the sky.
(3) They will help her.
(4) We should keep our promises.
(5) The postman was delivering the letters.
(6) Ashok has written this letter.
(7) Meera is cooking the dinner.
(8) Lightning had struck the house.
(9) He has bought a new car.
(10) The farmer has sown the seeds.

Answer:
(1) Negative – There is not a park in front of my house.
Interrogative – Is there a park in front of my house?

(2) Negative – All birds do not fly in the sky.
Interrogative – Do all birds fly in the sky ?

(3) Negative – They will not help her.
Interrogative – Will they help her ?

(4) Negative – We should not keep our promises.
Interrogative – Should we keep our promises?

(5) Negative – The postman was delivering the letters.
Interrogative – Was the postman delivering the letters ?

(6) Negative – Ashok has not written this letter.
Interrogative – Has Ashok written this letter ?

(7) Negative – Meera is not cooking the dinner.
Interrogative – Is Meera cooking the dinner ?

(8) Negative – Lightning had not struck the house.
Interrogative – Had lightning struck the house?

(9) Negative – “He has not bought a new car.
Interrogative – Has he bought a new car?

(10) Negative.- The farmer has not sown the seeds.
Interrogative – Has the farmer sown the seeds ?

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Let’s Talk
(आओ बात करें):
Answer:
Do Yourself.

Let’s Read
(आओ पढ़ें):

(A) Read the flow chart and answer the questions given below:

MP Board Class 8th English Chapter 6 Question 1.
What do you do if there is a fault in the valve ?
Answer:
If there is a fault in the valve, we replace it.

Class 8 MP Board English Chapter 6 Question 2.
What do you do after removing the wheel ?
Answer:
After removing the wheel, we remove the tube from the type.

Chapter 6 English Class 8 MP Board Question 3.
How do you check the tube for leakage ?
Answer:
We pump air from the pressure machine and put the tube in water to check the leakage.

Class 8 Chapter 6 English MP Board Question 4.
What do you do after you have found the leakage.
Answer:
We mark the place of leakage and take it out.

Class 8 English Measure For Measure Question 5.
How do you repair the puncture ?
Answer:
We repair the tube with puncture solution and a piece of rubber.

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(B) Read the passage given in the text book and answer the questions given below:

MP Board Class 8 English Chapter 6 Measure For Measure Question 1.
Who is the father of the Green Revolution of India ?
Answer:
Dr. M. S. Swaminathan.

Class 8th English Chapter 6 Measure For Measure Question 2.
How did Dr. Swaminathan bring the Green Revolution ?
Answer:
He developed seeds of high yielding varieties and brought a revolution in farming 1966.

MP Board Class 8 Chapter 6 English Question 3.
What is the result of the Green Revolution ?
Answer:
Due to this, our country is now self – sufficient in food grain production especially cereals i.e., wheat, rice and maize.

Measure For Measure Questions And Answers Class 8 Question 4.
What two things give us food grain safety ?
Answer:
We have better food grain collection and distribution network that gives us food grain safety.

Class 8 English Chapter 6 Measure For Measure Question Answer Question 5.
How do we help other countries fight famine ?
Answer:
We are exporting surplus food grains to other countries and meet and their food needs.

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Let’s Write
(आओ लिखो):

Use the clues in the correct form and complete the description.
(संकेतों का सही रूप में प्रयोग कर वर्णन को पूरा करें।)
Answer:
A train is coming, now. Don’t worry. This isn’t our train. The engine is making a thunderous noise. People are running here and there. The driver is peeping out. The guard is waving a red flag. The train has stopped now. All the passengers are rushing towards the compartments. They are trying to get on, while those inside the compartment are trying to get off. Some of them are shouting “Coolie ! Coolie”! Some are buying fruits. There’s so much confusion.

Let’s do it
(आओ इसे करें):
Answer:
Do Yourself.

Measure for Measure Word Meanings

Patronage (पेट्रोनेज) – संरक्षण; Portrait (पोरट्रेट) – चित्र; Majestic (मेजस्टिंक) – तेजस्वी, आकर्षक; Overwhelm (ओवरद्वैल्म) – ओत – प्रोत होना; Impulse (इमपल्स) – मनोवेग Sumptuous (सम्पच्युअस) – शानदार, वैभवशाली, भव्यः Morsel (मॉर्सल) – ग्रास, कौर, निवाला; Courteously (कर्टिअसली) – विनम्रतापूर्वक
Embarrassment ( एमबैरेसमेन्ट) – उलझन; Livid (लिविड) – क्रोधित; Pant (पैन्ट) – हाँफना; Rasp ( रैस्प) – हाँफते हुए आवाज निकालना; Inept (इनैप्ट) – अयोग्य; Error (ऐरर) – गलती; Awkward (ऑकवर्ड) – भद्दा, अकुशल। Spur (स्पर) – उसी क्षण; Chaos (केऑस) – उपद्रव; Courtiers (कोटियस) – दरबारी।

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Measure for Measure Summary, Pronunciation & Translation

1. King Krishna Devaraya was known for his patronage of poets and scholars and he was equally fond of fine arts. Once he came to know about a brilliant artist named Raja Varma. He invited Raja Varma to the court and asked him to draw his portrait.

(किंग कृष्ण देवराय वॉज़ नोन फॉर हिज़ पेट्रोनेज़ ऑफ पोइट्स एण्ड स्कॉलर्स एण्ड ही वॉज़ ईक्वली फॉण्ड ऑफ फाइन आर्ट्स. वन्स ही केम टु नो अबाउट अ ब्रिलिएण्ट आर्टिस्ट नेम्ड राजा वर्मा. ही इनवाइटिड राजा वर्मा टु द कोर्ट एण्ड आस्क्ड हिम टु ड्रॉ हिज़ पोरट्रेट.)

अनुवाद:
राजा कृष्ण देवराय कवियों और विद्वानों के संरक्षक के रूप में जाने जाते थे और वह ललित कलाओं के भी बराबर प्रशंसक थे। एक बार उन्हें राजा वर्मा नामक प्रतिभाशाली चित्रकार के बारे में ज्ञात हुआ। उन्होंने राजा वर्मा को दरबार में आमन्त्रित किया और उसे अपना एक चित्र बनाने को कहा।

The king was very pleased with the artist when his portrait was ready. In the portrait the majestic and handsome king seemed to have come alive within the frame.

(द किंग वॉज़ वैरी प्लीज्ड विद द आर्टिस्ट व्हैन हिज पोरट्रेट वाज रैडी. इन द पोरट्रेट द मेजस्टिक एण्ड हैण्डसम किंग सीम्ड टु हैव कम अलाइव विदिन द फ्रेम.)

अनुवाद:
राजा कलाकार से बहुत प्रसन्न हुआ जब उसका चित्र तैयार हुआ। चित्र में प्रतापी तथा सुन्दर राजा फ्रेम में सजीव दिखाई पड़ता था।

2. This portrait apart, Raja Varma drew images of prominent characters of men and women, from the ‘Puranas’, and so on. He became well-known for his genius, and close and dear to the king. Overwhelmed with joy, Krishna Devaraya called the artist and asked him what he wanted. When Raja Varma did not reply, the king, on the spur of generous impulse, rewarded him with the chief ministership.

(दिस पोरट्रेट अपार्ट, राजा वर्मा ड्रयू इमेजेज ऑफ प्रॉमिनेंट कैरेक्टर्स ऑफ मैन एण्ड वुमैन फ्रॉम द ‘पुरानाज’ एण्ड सो ऑन. ही बिकेम वैल-नोन फॉर हिज जीनियस, एण्ड क्लोज। एण्ड डीयर टु द किंग. ओवरव्हेल्म्ड विद जॉय, कृष्ण देवराय कॉल्ड द आर्टिस्ट एण्ड आस्क्ड हिम व्हॉट ही वान्टेड. व्हेन राजा वर्मा डिड नॉट रिप्लाइ, द किंग, ऑन द स्पर ऑफ जनरस इम्पल्स, रिवार्डेड हिम विद द चीफ मिनिस्टरशिप.)

अनुवाद:
इस चित्र के अलावा राजा वर्मा ने और भी पुराणों के प्रमुख स्त्री एवं पुरुष पात्रों के चित्र बनाए। वह अपनी प्रतिभा के कारण राजा का प्रिय व नजदीकी बन गया। अत्यधिक प्रसन्नता के साथ कृष्ण देवराय ने कलाकार को बुलाया और उससे पूछा कि वह क्या चाहता है। जब राजा वर्मा ने उत्तर नहीं दिया तो राजा ने तुरन्त उदारतावश उसे मुख्यमंत्री के पद से पुरस्कृत किया।

3. Though Raja Varma was a good man and a brilliant artist, he had no experience whatsoever of administration. Soon everything was thrown into disorder and chaos because of his hasty decisions and bad management of the state affairs. Though people were unhappy with his administration, they did not dare complain to the king because the king was very fond of him. The elders of the town finally approached and sought Tenali Raman’s help in getting rid of the new and inept Chief Minister. Tenali Raman assured them, “I shall soon find a harmless way to remove the artist from the Chief ministership.”

(दो राजा वर्मा वॉज़ अ गुड मैन एण्ड अ ब्रिलिएण्ट आर्टिस्ट, ही हैड नो एक्सपीरिएन्स व्हाटसोएवर ऑफ एडमिनिस्ट्रेशन. सून ऐवरीथिंग वॉज थ्रोन इनटु डिसआर्डर एण्ड केओज बिकॉज ऑफ हिज़ हेस्टी डिसीज़न्स एण्ड बैड मैनेजमेंट ऑफ द स्टेट अफेयर्स दो पीपुल वर अनहैपी विद हिज़ एडमिनिस्ट्रेशन, दे डिड नॉट डेअर कम्पलेन टु द किंग बिकॉज़ द किंग वाज़ वैरी फॉण्ड ऑफ हिम. द ऐल्डर्स ऑफ द टाउन फाइनली अप्रोच्ड एण्ड सॉट तेनाली रामन्स हैल्प इन गैटिंग रिड ऑफ द न्यू एण्ड इनेप्ट चीफ मिनिस्टर. तेनाली रामन एश्योर्ड दैम, “आइशैल सून फाइण्ड अ हार्मलैस वे टु रिमूव द आर्टिस्ट फ्रॉम द चीफ मिनिस्टरशिप.”)

अनुवाद:
यद्यपि राजा वर्मा एक अच्छा व्यक्ति और कुशल कलाकार था, उसको प्रशासन का कोई अनुभव नहीं था। जल्दी ही, उसके जल्दबाजी में लिए गये निर्णयों और राज-काज के गलत प्रशासन के कारण सब कुछ अस्त-व्यस्त हो गया। यद्यपि लोग उसके प्रशासन से अप्रसन्न थे, वे राजा से शिकायत करने का साहस नहीं जुटा सके क्योंकि राजा उससे अधिक प्यार करता था। अन्त में शहर के बुजुर्ग तेनाली रामन के पास गये और नये व अयोग्य मुख्यमन्त्री से छुटकारा पाने में उसकी सहायता माँगी। 1 तेनाली रामन ने उन्हें आश्वासन दिया, “मैं मुख्यमंत्री पद से कलाकार को हटाने का एक हानिरहित तरीका जल्दी ही निकाल लूँगा।”.

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4. After a few weeks Tenali Raman invited the king, the queen and some courtiers to his house for lunch. Meanwhile, he found a very good carpenter and put him on the job of preparing a sumptuous feast for the king. · The king and others sat for lunch and at Tenali Raman’s order, the carpenter began serving them. As soon as they put the first morsel of food in their mouths, the people began to pant and rasp, asking for water again and again.

(आफ्टर अ फ्यू वीक्स तेनाली रामन इनवाइटिड द किंग, द क्वीन एण्ड सम कोर्टियर्स टु हिज हाउस फॉर लंच. मीनव्हाइल, ही फाउण्ड अ वैरी गुड कारपेन्टर एण्ड पुट हिम ऑन द जॉब ऑफ प्रिपेयरिंग अ सम्पटस फीस्ट फॉर द किंग. द किंग एण्ड अदर्स सैट फॉर लंच एण्ड ऐट तेनाली रामन्स ऑर्डर, द कारपेन्टर बिगेन सर्विंग दैम. ऐज़ सून ऐज़ दे पुट द फर्स्ट मॉर्सल ऑफ फूड इन देअर माउथ्स, द पीपुल बिगेन टु पैंट एण्ड रैस्प, आस्किंग फॉर वाटर अगेन एण्ड अगेन.)

अनुवाद:
कुछ सप्ताह बाद तेनाली रामन ने राजा, रानी और कुछ दरबारियों को भोजन के लिए अपने घर पर आमन्त्रित किया। इस अवधि में उसने एक बहुत अच्छा बढ़ई ढूँढ़ा और राजा के लिये एक शानदार भोज की तैयारी का काम उसे सौंप दिया। राजा और अन्य लोग भोजन के लिए बैठ गए और तेनाली रामन के आदेश पर बढ़ई उन्हें खाना परोसने लगा। जैसे ही उन्होंने भोजन का पहला कौर अपने मुँह में डाला लोग बार-बार पानी माँगते हुए हाँफने और अजीब सी आवाजें निकालने लगे।

5. Soon after tasting the food, the king realized that the food was badly cooked and was unbearably hot. He was livid.

(सून आफ्टर टेस्टिंग द फूड, द किंग रियलाइज्ड दैट द फूड वॉज़ बैडली कुक्ड एण्ड वॉज़ अनबीयरेब्ली हॉट. ही वॉज़ लिविड.)

अनुवाद:
जल्दी ही भोजन का स्वाद लेने के बाद राजा को एहसास हुआ कि खाना बेहद खराब था और उसमें अत्यधिक मिर्च थी। वह अत्यधिक नाराज हो गया।

6. “Raman, who has cooked this food ? Do you want us all to suffer and die by eating this horrible food ?” In his usual humble way Tenali Raman said, “I I beg your Majesty’s forgiveness.” Then he showed the In carpenter to the king. “I have never come across such at excellent carpenter and I have put him on the job of cooking the lunch for today’s feast.”

(रामन, हू हैज कुक्ड दिस फूड ? डू यू वॉन्ट अस ऑल टु सफर एण्ड डाइ बाइ ईटिंग दिस हॉरिबल फूड ?” इन हिज़ यूजुअल हम्बल वे तेनाली रामन सैड, “आइ बैग योर मैजस्टीज़ फॉरगिवनैस.” दैन ही शोड द कारपेन्टर टु द किंग. “आइ हैव नैवर कम अक्रॉस सच एन एक्सीलेंट कारपेन्टर एण्ड आइ हैव पुट हिम ऑन द जॉब ऑफ कुकिंग द लन्च फॉर टुडेज़ फीस्ट.”)

अनुवाद:
“रामन, किसने यह भोजन पकाया है ?” क्या तुम हम सभी को इस भयंकर खराब भोजन को खिलाकर बीमार करना या मारना चाहते हो ?”
सदैव की तरह नम्रता के साथ तेनाली रामन ने कहा, “मैं हुजूर से क्षमा चाहता हूँ”. तब उसने राजा को बढ़ई को दिखाया। “मैंने इससे अच्छा बढ़ई आज तक नहीं देखा है और आज के भोज के लिए खाना पकाने का काम मैंने इसे ही सौंपा था।”

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7. The king began laughing loudly. “Have you lost all sense, Raman ? A good carpenter should be employed to work on wood but not on food. How did you get this funny idea ?” Tenali Raman asked the king courteously, “Lord! If an artist can become a chief minister, can’t a carpenter become a cook ?” The king at once understood that Tenali Raman got a carpenter to make him realize his error in making Raja Varma the chief minister.

(द किंग बिगैन लाफिंग लाउडली. हैव यू लॉस्ट ऑल सैन्स, रामन ? अ गुड कारपेन्टर शुड बी एम्पलॉयड टु वर्क ऑन वुड बट नॉट ऑन फूड. हाउ डिड यू गैट दिस फनी आइडिया ?” तेनाली रामन आस्क्ड द किंग कर्टियसली, “लॉर्ड ! इफ एन आर्टिस्ट कैन बिकम अ चीफ मिनिस्टर, कॉन्ट अ कारपेन्टर बिकम अ कुक ?” द किंग ऐट वन्स अन्डरस्टुड दैट तेनाली रामन गॉट अ कार्पेन्टर टु मेक हिम रियलाइज़ हिज एरर इन मेकिंग राजा वर्मा द चीफ मिनिस्टर.)

अनुवाद:
राजा जोर से हँसने लगा। “रामन, क्या तुम्हारा विवेक चला गया है ? एक अच्छे बढ़ई को लकड़ी का काम करने के लिए रखना चाहिए न कि भोजन के लिए। तुम्हें यह हास्यास्पद विचार कैसे सूझा ?” तेनाली रामन ने राजा से विनम्रता से पूछा, “महाराज, यदि एक कलाकार मुख्यमंत्री बन सकता है तो एक बढ़ई रसोइया क्यों नहीं बन सकता है ?” राजा तुरन्त समझ गया कि तेनाली रामन राजा वर्मा को मुख्यमंत्री बनाने की उसकी गल्ती का एहसास कराने के लिए ही एक बढ़ई को लायें।

8. The king was saved the embarrassment of removing Raja Varma from the post, because, when Raja Varma came to know about the awkward incident at Raman’s house, he immediately resigned from his post. Later Raja Varma told Tenali Raman that he was happy to remain an artist.

(द किंग वॉज़ सेव्ड द एम्बैरेसमेंट ऑफ रिमूविंग राजा वर्मा। फ्रॉम द पोस्ट, बिकॉज, व्हेन राजा वर्मा केम टु नो अबाउट द ऑकवर्ड इन्सीडेंट ऐट रामन्स हाउस, ही इमीडिएटली रिज़ाइन्ड फ्रॉम हिज पोस्ट. लेटर राजा वर्मा टोल्ड तेनाली रामन दैट ही वॉज हैपी टु रिमेन एन आर्टिस्ट.)

अनुवाद:
राजा वर्मा को पद से हटाने की परेशानी से राजा। कृष्ण देव राय बच गये क्योंकि जब राजा वर्मा को रामन के घर में घटित अप्रिय घटना के बारे में मालूम हुआ तो उसने तुरन्त अपने पद से त्याग-पत्र दे दिया। बाद में राजा वर्मा ने तेनाली रामन से कहा कि वह कलाकार बने रहने में ही प्रसन्न है।

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MP Board Class 12th Business Studies Important Questions with Answers

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Students can also download MP Board 12th Model Papers to help you to revise the complete Syllabus and score more marks in your examinations.

MP Board Class 12th Business Studies Important Questions in Hindi Medium

MP Board Class 12th Business Studies: भाग ‘अ’ प्रबन्ध के सिद्धान्त और कार्य Important Questions with Answers

MP Board Class 12th Business Studies: भाग ‘ब’ व्यावसायिक वित्त एवं विपणन Important Questions with Answers

MP Board Class 12th Business Studies Important Questions in English Medium

MP Board Class 12th Business Studies: Principles and Functions of Management Important Questions with Answers

MP Board Class 12th Business Studies: Business Finance and Marketing Important Questions with Answers

MP Board Class 12th Business Studies Syllabus and Marking Scheme

Latest Syllabus and Marks Distribution Economics Class XII for the academic year 2019 – 2020 Examination.

Business Studies
Class XII

Time : 3 Hours.
Maximum Marks: 100

Unit Wise Division of Marks

Units Title Periods Marks
Part A Principles and Functions of Management
1. Nature and Significance of Management 12 16
2 Principles of Management 14
3 Business Environment 12
4 Planning 14 14
5 Organising 15
6 Staffing 16 20
7 Directing 15
8 Controlling 12
Total 110 50
Part B Business Finance and Marketing
9 Financial Management 20 15
10 Financial Markets 18
11 Marketing Management 30 15
12 Consumer Protection 12
Total 80 30
Part C Project Work (One) 30 20

Part A: Principles and Functions of Management (50 Marks)

Unit I: Nature and Significance of Management

  • Management – concept, objectives and importance
  • Management as Science, Art and Profession
  • Levels of management
  • Management functions – planning, organising, staffing, directing and controlling
  • Coordination – concept, characteristics and importance

Unit 2: Principles of Management

  • Principles of Management – concept, nature and significance
  • Fayol’s principles of management
  • Taylor’s Scientific Management – principles and techniques

Unit 3: Management and Business Environment

  • Business Environment – concept and importance
  • Dimensions of Business Environment – Economic, Social, Technological, Political and Legal
  • Impact of Government policy changes on business with special reference to liberalization, privatization and globalisation in India.

Unit 4: Planning

  • Concept, importance and limitations
  • Planning process
  • Single use and Standing Plans – Objectives, Strategy, Policy, Procedure, Method, Rule, Budget and Programme.

Unit 5: Organising

  • Concept and importance.
  • Organizing Process.
  • Structure of organization – functional and divisional.
  • Formal and informal organization.
  • Delegation: concept, elements and importance.
  • Decentralization: concept and importance.

Unit 6: Staffing

  • Concept and importance of staffing
  • Staffing as a part of Human Resource Management
  • Staffing process: Recruitment – sources; Selection – process
  • Training and Development – Concept and importance. Methods of training- on the job and off the job- Induction training, vestibule training, apprenticeship training and internship training.

Unit 7: Directing

  • Concept and importance
  • Elements of Directing: – Supervision – concept, functions of a supervisor.; – Motivation – Concept, Maslow’s hierarchy of needs; Financial and non-financial incentives.; – Leadership – concept, styles – authoritative, democratic and laissen faire.; – Communication – concept, formal and informal communication; barriers to effective; communication, how to overcome the barriers.

Unit 8: Controlling

  • Concept, nature and importance
  • Relationship between planning and controlling
  • Steps in the process of control

Part B: Business Finance and Marketing (50 Marks)

Unit 9: Financial Management

  • Concept and objectives of financial management.
  • Financial decisions : investment, financing and dividend and factors affecting.
  • Financial planning – concept and importance.
  • Capital Structure – concept and factors affecting.
  • Fixed and Working Capital – concept and factors affecting their requirements.

Unit 10: Financial Markets

  • Financial Markets: concept and types.
  • Money market and its instruments.
  • Capital market and its types (primary and secondary).
  • Stock Exchange – functions and training procedure. Depository Services and D’mat Account.
  • Securities and Exchange Board of India (SEBI) – objectives and functions.

Unit 11: Marketing Management

  • Marketing – concept and functions.
  • Marketing management philosophies.
  • Marketing Mix – concept
  • Product – concept, branding, labeling and packaging. Price – factors determining price.
  • Physical distribution- concept, channels of distribution: types, choice of channels.
  • Promotion -concept and elements; advertising- concept, role, objections against advertising, personal selling – concept and qualities of a good salesman, sales promotion – concept and techniques, public relations – concept and role.

Unit 12: Consumer Protection

  • Concept and importance of consumer protection.
  • Consumer Protection Act 1986
    • Meaning of consumer and consumer protection.
    • Rights and responsibilities of consumers
    • Who can file a complaint and against whom?
    • Redressal machinery.
    • Remedies available.
  • Consumer awareness – Role of consumer organizations and Non-Governmental Organizations (NGOs).

Unit 13: Project Work

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MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions

MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions

Solutions NCERT Intext Exercises

Question 1.
Calculate the mass percentage of benzene (C6H6) and carbon tetrachloride (CCl4) if 22 g of benzene is dissolved in 122 g of carbon tetrachloride.
Solution:
Mass of solution = Mass of benzene + Mass of CCl4
= 22g + 122g = 144g
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 1
Alternatively : Mass % of CC14 = 100 – 15.28 = 84.72%.

This Combined Gas Law Calculator can help you estimate either the pressure, temperature or the volume of gas.

Question 2.
Calculate the mole fraction of benzene in solution containing 30% by mass in carbon tetrachloride.
Solution:
30% of benzene in carbon tetrachloride by mass means that
Mass of benzene in the solution = 30 g
Mass of solution = 100 g
∴ Mass of carbon tetrachloride = 100 – 30 g = 70 g
Molar mass of benzene (C6H6) = 78 g mol-1
Molar mass of CCl4 = 12 + 4 × 35.5 = 154 g mol-1
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 2

The standard unit of concentration in molarity calculator chemistry.

Question 3.
Calculate the molarity of each of the following solutions:
(a) 30 g of Co(NO3)2. 6H2O in 4.3 L of solution
(b) 30 ml of 0.5 M H2SO4 diluted to 500 ml.
Solution:
(a) Molar mass of Co(NO3)2.6H2O = MB = 291, WB of Co(NO3)2.6H2O = 30g, Vsol = 4.3L = 4300ml
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(b) Molanty of solution after dilution may be calculated as.
M1V1 (Concentrated) M2,V2 (Diluted)
0.5 x 30 = M2 x 500
M2 = \(\frac{0 \cdot 5 \times 30}{500}\) = 0.03

Question 4.
Calculate the mass of urea (NH2CONH2) required in making 2.5 kg of 0.25 molal aqueous solution.
Solution:
WB = ?, MB = 60, WA = 2.5 kg, m = 0.25
m = \(\frac{W_{B}}{M_{B} \times W_{A} \text { in } k g}\)
WB = m × MB × WA in kg
= 0.25 × 60
= 37.5 kg

How to find molar concentration and molarity.

Question 5.
Calculate (a) molality (b) molarity and (c) mole fraction of KI if the density of 20% (mass/mass) aqueous KI is 1.202 g ml-1.
Solution:
Here, MB = 166, WB = 20, WA = 80
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Calculating Equilibrium Concentrations from Initial Concentrations.

Question 6.
H2S, toxic gas with the rotten egg-like smell, is used for the qualitative analysis. If the solubility of H2S in the water at STP is 0.195 m, calculate Henry’s law constant
Solution:
0.195m solution means that 0.195 moles of H2S is dissolved in 1 kg of water.
Moles of H2S = 0.195
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 5

Get Mass Transfer MCQ‘s with Answers & Solutions that checks your basic knowledge of Mass Transfer.

Question 7.
Henry’s law constant for CO2 in water is 1.67 × 108 Pa at 298 K. Calculate the quantity of CO2 in 500 ml of soda water when packed under 2.5 atm CO2 pressure at 298 K.
Solution:
According to Henry’s law
P = KHX …(1)
P = 2.5 atm = 2.5 × 101325 Pa, KH = 1.67 × 108 Pa
Putting these values in equation (1), we get
2.5 × 101325 = 1.67 × 108 × XCO2
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 6

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Simply, you can calculate the mole fraction equation by just giving the moles of each reactant.

Question 8.
The vapour pressure of pure liquids A and B are 450 and 700 mm Hg respectively, at 350 K. Find out the composition of the liquid mixture if total vapour pressure is 600 mm Hg. Also And the composition of the vapour phase.
Solution:
Here, P°A = 450 mm, P°B = 700 mm, PTotal = 600 mm
Applying Raoult’s law
PA = XAA, PB = XBB = (1 – XA)P°B
PTotal = PA + PB = XAA + (1 – XA)P°B =
B + (P°A – P°B) XA.
Substituting the value we get
600 = 700+ (450 – 700) XA
or 250 XA = 100
or XA = \(\frac { 100 }{ 250 } \) = 0.40
Thus, the composition of the liquid mixture will be
XA (mole fraction of A) = 0.40
XB (mole fraction of B) = 1 – 0.40 = 0.60
∴ PA = XAA = 0.40 × 450 = 180 mm
PB = XBB = 0.60 × 700 = 420 mm
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 7

Question 9.
Vapour pressure of pure water at 298 K is 23.8 mm Hg. 50 g of urea (NH2CONH2) is dissolved in 850 g of water. Calculate the vapour pressure of water for this solution and its relative lowering.
Solution:
We know that
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 8
Here, P° = 23-8mm, W2 = 50g, M2(urea) = 60 g mol-1, W1 = 850g, M1 (water) = 18 g mol-1
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 9.
Thus, vapour pressure of water in the solution = 23.4 mm.

Question 10.
Boiling point of water at 750 mm Hg is 99.63°C. How much sucrose is to be added to 500 g of water such that it boils at 100°C. Molal elevation constant for water is 0.52 K kg mol-1.
Solution:
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 10

Question 11.
Calculate the mass of ascorbic acid (Vitamin C, C6H8O6) to be dissolved in 75 g of acetic acid to lower its melting point by 1.5°C. KF = 3.9 K kg mol-1.
Solution:
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 11

Question 12.
Calculate the osmotic pressure in pascals exerted by a solution prepared by dissolving 1.0 g of poly-mer of molar mass 1,85,000 in 450 ml of water at 37°C.
Solution:
π = CRT
\(=\frac{n}{\mathrm{V}} \mathrm{RT}\)
Here, number of moles of solute dissolved (n) =
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Solutions NCERT TextBook Exercises

Tools in Online Chemistry formula calculator ·

Question 1.
Define the term solution. How many types of solutions are formed? Write briefly about each type with an example.
Answer:
A solution is a homogeneous mixture of two or more substances which are chemically non-reacting. On the basis of physical component solutions are of the following types:
Solid Solution
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Liquid Solution
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Gaseous Solution
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Question 2.
Suppose a solid solution is formed between two substances, one whose particles are very large and the other whose particles are very small. What kind of solid solution is this likely to be?
Answer:
Solid in the solid type. eg. Copper in gold. This type of solution is called alloys.

Converting grams to moles Calculator is as simple as multiplying the total mass by the moles per unit of mass.

Question 3.
Define the following terms :
(i) Mole fraction
(ii) Molality
(iii) Molarity
(iv) Mass percentage.
Answer:
(i) Mole fraction: Ratio of moles of a component (solute or solvent) to the total number of moles of all the components of solution is called mole fraction. If moles of solute is n and that of solvent is N, then
Mole fraction of solute = \(\frac { n }{ n+N } \)
and mole fraction of solvent = \(\frac { N }{ n+N } \)
(ii) Molality: Molality is defined as a number of moles of solute present in a kilogram (1000 gram) of solvent. It is denoted by m.
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 16
(iii) Molarity: Molarity is defined as a number of gram moles of solute dissolved in a litre of solution. It is denoted by M.
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(iv) Mass percentage: The mass percentage of a component in a given solution is the mass of the component per 100 gm of the solution.
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This can be expressed as WAV. For example, 10% Na2CO3 WAV means 10g of Na2CO3 is dissolved in 100 g of the solution (It means 10 g Na2CO3 is dissolved in 90 g of H2O).

Question 4.
Concentrated nitric acid used in laboratory work is 68% nitric acid by mass in aqueous solution. What should be the molarity of such a sample of the acid if the density of the solution is 1-504 g ml-1 ?
Solution:
68% nitric acid by mass means that
Mass of nitric acid = 68 g
Mass of solution = 100 g
Molar mass of HNO3 = 63 g mol-1
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MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 20

Question 5.
A solution of glucose in water is labelled as 10% WAV, what would be the molality and mole fraction of each component in the solution ? If the density of solution is 1.2 g ml-1, then what shall be the molarity of the solution ?
Solution:
10% (W/W) glucose means 10g of glucose in 100g of solution i.e., 90 g of water = 0.090 kg of water
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 21

Question 6.
How many ml of 0.1M HCl are required to react completely with lg mixture of Na2CO3 and NaHCO3 containing the equimolar amount of both?
Solution:
Let there, is x g Na2CO3 and (1 – x)g NaHCO3 in the mixture.
Molar mass of Na2CO3 = 106 g/mol
Molar mass of NaHCO3 = 84 g/mol
Number of moles of Na2CO3 = Number of moles of NaHCO3
\(\frac { x }{ 106 } \) = \(\frac { (1-x) }{ 84 } \)
On solving, x = 0.56.
Number of moles of Na2CO3 = Number of moles of NaHCO3 = 5.283 × 10-3
During the process of Neutralisation, following reactions takes place :
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HC1 → NaCl + H2O + CO2
Number of moles of HCl required = 2 × Number of moles of Na2CO3 + Number of moles of NaHCO3
= 2 × 5.283 × 10-3 + 5.283 × 10-3 = 0.0158
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 22

Question 7.
A solution is obtained by mixing 300 g of 25% solution and 400g of 40% solution by mass. Calculate the mass percentage of the resulting solution.
Solution:
300 g of 25% solution contain solute = 75g
400g of 40% solution contain solute = 160g
Total solute = 160 + 75 = 235g
Total solution = 300 + 400 = 700g
∴ Mass % of solute = \(\frac { 235 }{ 700 } \) × 100 = 33.5%
and mass % of water = 100 – 33.5 = 66.5%.

Question 8.
An antifreeze solution is prepared from 222.6 g of ethylene glycol (C2H6O2) and 200 g of water. Calculate the molality of the solution. If the density of the solution is 1-072 g ml-1, then what shall be the molarity of the solution?
Solution:
Mass of solute, C2H4(OH)2 = 222.6g, Molar mass of solute = 62 g mol-1
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 23

Question 9.
A sample of drinking water was found to be severely contaminated with chloroform (CHCl3) supposed to be a carcinogen. The level of contamination was 15 ppm (by mass):
(i) express this in percent by mass
(ii) determine the molality of chloroform in the water sample.
Solution:
15 ppm (by mass) means 15 g of CHCl3 is present in 106 g of solution.
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 24
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 25

Question 10.
What role does the molecular interaction play in a solution of alcohol and water?
Answer:
There is strong hydrogen bonding in alcohol molecules as well as water molecules. On mixing the molecular interactions are the weekend. Hence, they show positive deviations from ideal behaviour. AS a result, the solution will have higher vapour pressure and lower boiling point than that of water and alcohol.

Question 11.
Why do gases always tend to be less soluble in liquids as the temperature is raised?
Answer:
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 26
The dissolution of a gas in a liquid is exothermic process. Therefore in accordance with Le-Chatilier’s principle with increase in temperature, the equilibrium shifts in back¬ward direction. Therefore, the solubility of gas in solution decreases with the rise in temperature.

Question 12.
State Henry’s law and mention some important applications.
Answer:
Henry’s law: According to this law, ‘The mass of a gas dissolved per unit volume of a solvent at constant temperature, is proportional to the pressure of the gas with which the solvent is in equilibrium’.

Let in unit volume of solvent, mass of the gas dissolved is m and equilibrium pressure be P, then m α P or m = KP, where K is a constant. We can understand Henry’s law by taking example of soda water bottle. Soda water contains carbon dioxide dissolved in water under pressure.

Applications of Henry’s law:

1. In the production of carbonated beverages : To increase the solubility of CO2 in soft drinks, soda water, bear etc. the bottles are sealed at high pressure.

2. In exchange of gases in the blood : The partial pressure of O2 is high inhaled air, in lungs it combines with haemoglobin to form oxyhaemoglobin. In tissues, the partial pressure of oxygen is comparatively low therefore oxyhaemoglobin releases oxygen in order to carry out cellular activities.

3. In deep sea diving : Deep sea divers depend upon compressed air for breathing at high pressure under water. The compressed air contains N2 in addition to O2, which are not very soluble in blood at normal pressure. However, at great depths when the diver breathes in compressed air from the supply tank, more N2 dissolve in the blood and in other body fluids because the pressure at that depth is far greater than the surface atmospheric pressure. When the divers come towards the surface at atmospheric pressure, this dissolve nitrogen bubbles out of the blood. These bubbles restrict blood flow, affect the transmission of nerve impulses. This causes a disease called bends or decompression sickness. To avoid bends, as well as toxic effects of high concentration of nitrogen in blood, the tanks used by scuba divers are filled with air diluted with helium (11.7% He, 56.2% N2 and 32.1% O2).

4. At high altitudes: At high altitudes the partial pressure of O2 is less than that at the ground level. This result in low concentration of oxygen in the blood and tissues of the people living at high altitudes or climbers. The low blood oxygen causes climbers to become weak and unable to think clearly known as anoxia.

5. Aquatic life : The dissolution of oxygen (from air) in water helps in the existence of aquatic life in various water bodies like : Lake, rivers and sea.

The partial pressure formula of an individual gas is equal to the total pressure multiplied by the mole fraction of that gas.

Question 13.
The partial pressure of ethane over a solution containing 6.56 x 10-3 g of ethane is 1 bar. If the solution contains 5.00 x 10-2 g of ethane, then what shall be the partial pressure of the gas ?
Solution:
According to Henry’s law m = KP, 6.56 × 10-3 g = K × 1 bar, K = 6.56 × 10-3 g bar-1
Now when m = 5 × 10-2 g, P = ?
Applying m’ = K × P
5.00 × 10-2g = 6.56 × 10-3 g bar-1 × P
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Question 14.
What is meant by positive and negative deviations from Raoult’s law and how is the sign of ∆mix H related to positive and negative deviations from Raoult’s law ?
Answer:
Positive deviation: When vapour pressure of the solution is greater than as expected on the basis of Raoult’s Law, it is known as positive deviation. For a solution formed by components A and B, if the A-B interactions in the solutions are weaker than the solute A-A and solvent B-B interactions in the two components, then the escaping tendency of A and B types of molecules from the solution becomes more than from pure liquids. As a result, each component of the solution has a partial vapour pressure greater than expected on the basis of Raoult’s Law.
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Characteristics of solution representing positive deviation if:
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Example:

  • Ethyl alcohol and water
  • Acetone and benzene.

Negative deviation: When vapour pressure of the solution is less than expected on the basis of Raoult’s Law, it is known as negative deviation. In this type of solution, A-B (solute-solvent) interaction is stronger than the interaction between A-A (solute-solute) and B-B (solvent-solvent). Thus, the escaping tendency of A and B types of molecules from the solution becomes less than from pure liquids. As a result, each component of the solution has a partial vapour pressure lesser than expected on the basis of Raoult’s Law.
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Characteristics of solution representing negative deviation.if:
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 31
Example : (1) HNO2 and water and
(2) Chloroform and Acetone.

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Question 15.
An aqueous solution of 2% non-volatile solute exerts a pressure of 1-004 bar at the normal boiling point of the solvent. What is the molar mass of the solute?
Solution:
Vapour pressure of pure water at the boiling point
P° = 1 atm = 1.013 bar
Vapour pressure of solution Ps = 1.004 bar
M1 = 18 g mol-1
M2 = ?
Mass of solute = W2 = 2 g
Mass of solution = 100 g
Mass of solvent W1 = 98 g
Applying Raoult’s law for dilute solution
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Question 16.
Heptane and octane form an ideal solution. At 373K, the vapour pressures of the two liquid components are 105.2 kPa and 46.8 kPa respectively. What will be the vapour pressure of a mixture of 26.0 g of heptane and 35 g of octane?
Solution:
Heptane (C7H16) Octane (C8 H18)
Mass = 26g Mass = 35g
Molar mass = 100 Molar mass =114
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MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 34

Question 17.
The vapour pressure of water is 12.3 kPa at 300K. Calculate vapour pressure of 1 molal solution of a non-volatile solute in it.
Solution:
1 molal solution means 1 mol of the solute in 1 kg of the solvent (water)
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Question 18.
Calculate the mass of a non-volatile solute (molar mass 40 g mol-1) which should be dissolved in 114 g octane to reduce its vapour pressure to 80%.
Solution:
According to Raoult’s law, P = P°A XA …(1)
P° = 100 then P = 80
∴ From equation (1), XA = 0.80
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Question 19.
A solution containing 30 g of non-volatile solute exactly in 90 g of water has a vapour pressure of 2-8 kPa at 298 K. Further, 18 g of water is then added to the solution and the new vapour pressure becomes 2.9 kPa at 298 K.
Calculate:
(i) molar mass of the solute
(ii) vapour pressure of water at 298 K.
Solution:
Applying Raoult’s law
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IInd experiment:
Given, WB = 30g, WA = 90 + 18 = 108g, Ps = 2.9 kPa, MA = 18 g mol2-1
Substituting the value in equation (1)
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Question 20.
A 5% solution (by mass) of cane sugar in water has freezing point of 271 K. Calculate the freezing point of 5% glucose in water if freezing point of pure water is 273.15 K.
Solution:
For cane sugar, ∆Tf = 273.15 – 271.0 = 2.15°C
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Question 21.
Two elements A and B form compounds having formula AB2 and AB4. When dissolved in 20g of benzene (C6H6), lg of AB2 lowers the freezing point by 2-3 Kwhereas 1.0g of AB4 lowers it by 1.3 K. The molar depression constant for benzene is 5.1 K kg mol-1. Calculate atomic masses of A and B.
Solution:
Applying the formula
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Suppose atomic masses of A and B are ‘a’ and ‘b’ respectively.
Then, Molar mass of AB2 = a + 2b = 110.87 g mol-1 …(1)
Molar mass of AB4 = a + 4b = 196.15 g mol-1 …(2)
Equation (2) – (1) gives
2b = 85.28 or b = 42.64
Substituting in equation (1), we get
a + 2 × 42.64 = 110.87
or a = 25.59
Thus, atomic mass of A = 25.59 u
Atomic mass of B = 42.64u.

Question 22.
At 300 K, 36g of glucose present in a litre of its solution has an osmotic pressure of 4.98 bar. If the osmotic pressure of the solution is 1.52 bars at the same temperature, what would be its concentration?
Solution:
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 42
Dividing equation (1) by equation (2), we get
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 43
Here, the volume of the solution is 1L. So, the conc, of the solution
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Question 23.
Suggest the most important type of intermolecular attractive interaction in the following pairs :
(i) n-hexane and n-octane
(ii) I2 and CCl4
(iii) NaClO4 and water
(iv) methanol and acetone
(v) acetonitrile (CH3CN) and acetone (C3H6O).
Answer:
(i) n-hexane and n-octane: Dispersion or London force.
(ii) I2 and CCl4 (Both non-polar): London or Dispersion forces.
(iii) NaClO4 (Ionic) and water (Polar): Ion-dipole interaction also called hydration of ion.
(iv) Methanol (Polar) and acetone (Polar): Dipole-dipole interaction.
(v) Acetonitrile (Polar) and acetone (Polar): Dipole-dipole.

You can calculate the ionic strength of a solution by applying the Debye and Huckel formula. Alternatively, use an ionic strength calculator.

Question 24.
Based on solute-solvent interactions, arrange the following in order of increasing solubility in n-octane and explain :
Cyclohexane, KCl, CH3OH, CH3CN.
Answer:
For solubility we know ‘like dissolves like’, n-octane is a non-polar solvent, hence non-polar compounds will be more soluble.
KCl < CH3OH < CH3CN < Cyclohexane.

Question 25.
Amongst the following compounds, identify which are insoluble, partially soluble and highly soluble in water :
(i) phenol
(ii) toluene
(iii) formic acid
(iv) ethylene glycol
(v) chloroform and
(vi) pentanol.
Answer:
Highly soluble: Formic acid and ethylene glycol. They are able to form H- bonding with a water molecules.
Insoluble: Chloroform and toluene being non-polar are insoluble in a polar medium like water.
Partially soluble: Phenol and pentanol from weaker H-bonding with water hence, they are partially soluble.

Question 26.
If the density of some lake water is T25 g ml-1 and contains 92 g of Na+ ions per kg of water, calculate the molality of Na+ ions in the lake.
Solution:
Given WB = 92g, MB = 23, WA = 1000g
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Question 27.
If the solubility product of CuS is 6 × 10-16, calculate the maximum molarity of CuS in an aqueous solution.
Solution:
Given Ksp of CuS = 6 × 10-16
If ‘s’ is the solubility, then
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Question 28.
Calculate the mass percentage of aspirin (C9H8O4) in acetonitrile (CH3CN) when 6.5g of C9H8O4 is dissolved in 450g of CH3CN.
Solution:
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 47

Question 29.
Nalorphine (C19H21NO3), similar to morphine, is used to combat withdrawal symptoms in narcotic users. Dose of nalorphine generally given is 1.5 mg. Calculate the mass of 1.5 × 10-3 m aqueous solution required for the above dose.
Solution:
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MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 49

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Question 30.
Calculate the amount of benzoic acid (C6H5CO-OH) required for preparing 250 ml of 0.15 M solution in methanol.
Solution:
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Question 31.
The depression in the freezing point of water observed for the same amount of acetic acid, trichloroacetic acid and trifluoroacetic acid increases in the order given above. Explain briefly.
Answer:
Acetic acid < Trichloroacetic acid < Trifluoroacetic acid
Degree of ionisation, increases with the increase in the electron-withdrawing effect of the groups attached to the carboxylic group.
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Increasing electron-withdrawing effect
Depression in freezing point is a colligative property. As more ions are produced by ionisation of trifluoroacetic acid, so depression in the freezing point is maximum.

Question 32.
Calculate the depression in the freezing point of water when 10 g of CH2CH2CHClCOOH is added to 250g of water. Ka = 1.4 × 10-3, Kf = 1.86 K kg mol-1.
Solution:
Molar mass of solute CH3CH2CHClCOOH (MB) = 122.5 g mol-1
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If α is the degree of dissociation of CH3CH2 CHCl-COOH.
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The only substantial evidence concerning the application of the dilution factor formula.

Question 33.
19-5g of CH2FCOOH is dissolved in 500g of water. The depression in the freezing point of water observed is 1-0°C. Calculate the van’t Hoff factor and dissociation constant of fluoro acetic acid.
Solution:
Molecular mass of CH2FCOOH (MB) = 78, WB = 19.5g, WA = 500g
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CH2FCOOH dissociates as CH2FCOO and H+ if α is the degree of dissociation.
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Question 34.
Vapour pressure of water at 293 K is 17.535 mm Hg. Calculate the vapour pressure of water at 293K when 25g of glucose is dissolved in 450g of water.
Solution:
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MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 58

Question 35.
Henry’s law constant for the molality of methane in benzene at 298 K is 4.27 × 105 mm Hg. Calculate the solubility of methane in benzene at 298K under 760 mm Hg.
Solution:
Here KH = 4.27 × 105 mm, P = 760 mm
Applying Henry’s law, P = KHX
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 59
∴ Mole fraction of methane in benzene = 1.78 × 10-3.

Question 36.
100 g of liquid A (molar mass 140 g mol-1) was dissolved in 1000 g of liquid B (molar mass 180 g mol-1). The vapour pressure of pure liquid B was found to be 500 torr. Calculate the vapour pressure of pure liquid A and its vapour pressure in the solution if the total vapour pressure of the solution is 475 torr.
Solution:
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Vapour pressure of a solution of two liquids A and B may be calculated as

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Question 37.
Vapour pressures of pure acetone and chloroform at 328K are 741.8 mm Hg and 632.8 mm Hg respectively. Assuming that they form ideal solution over the entire range of composition, plot Ptotal,Pchioroform and Pacetonc as a function of Xacetonc. The experimental data observed for different compositions of mixture is :
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 62
Plot this data also on the same graph paper. Indicate whether it has positive deviation or negative deviation from the ideal solution.
Answer:
From the question, we have the following data
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 63
It can be observed from the graph that the plot for the Ptotal of the solution curves downwards. Therefore, the solution shows negative deviation from the ideal behaviour.

Question 38.
Benzene and toluene form ideal solution over the entire range of composition. The vapour pressure of pure benzene and toluene at 300K are 50.71 mm Hg and 32.06 mm Hg respectively. Calculate the mole fraction of benzene in vapour phase if 80 g of benzene is mixed with 100 g of toluene.
Solution:
A → Benzene (C6H6); B → Toluene (C7Hg)
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 64
Mole fraction of components in vapour phase may be calculated by using Dalton’s law,
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 65

Question 39.
The air is a mixture of a number of gases. The major components are oxygen and nitrogen with the approximate proportion of 20% is to 79% by volume at 298 K. The water is in equilibrium with air at a pressure of 10 atm. At 298 K if Henry’s law constants for oxygen and nitrogen are 3.30 × 107 mm and 6.51 × 107 mm respectively, calculate the composition of these gases in water.
Solution:
The vapour pressure of air over water = 10 atm
The partial pressure of N2 and O2 are :
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 66

Question 40.
Determine the amount of CaCl2 (i = 2.47) dissolved in 2.5 litres of water such that its osmotic pressure is 0.75 atm at 27°C.
Solution:
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 67

Question 41.
Determine the osmotic pressure of a solution prepared by dissolving 25 mg of K2SO4 in 2 litre of water at 25° C, assuming that it is completely dissociated.
Solution:
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 68

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Solutions Other Important Questions and Answers

Solutions Objective Type Questions

Question 1.
Choose the correct answer :

Question 1.
The elevation in boiling point of a solution of molal concentration of solute will be maximum if the solvent is :
(a) Ethyl alcohol
(b) Acetone
(c) Benzene
(d) Chloroform.

Question 2.
Solutions of similar osmotic pressure are known as :
(a) Hypotonic
(b) Hypertonic
(c) Isotonic
(d) Normal.

Question 3.
How many ml of 1 M H2SO4 is required to neutralize 10 ml of 1 N NaOH :
(a) 20 ml
(b) 2.5 ml
(c) 5 ml
(d) 10ml.

Question 4.
Which of the following solution does not show positive deviation from Raoult’s law:
(a) Benzene – chloroform
(b) Benzene – acetone
(c) Benzene – ethanol
(d) Benzene – CCl4.

Question 5.
Molarity of solution of H2SO4 containing 9.8 gm H2SO4 dissolved in 2 litre water is:
(a) 0.1 M
(b) 0.05 M
(c) 0.01 M
(d) 0.2 M.

Question 6.
On dissolving common salt in water boiling point of water :
(a) Decreases
(b) Increases
(c) Does not change
(d) Cannot be said.

Question 7.
When blood cells are kept in high osmotic pressure solution than cellsap then:
(a) They contract
(b) They swell up
(c) Not affected
(d) First contract then swell.

Question 8.
All of the following form ideal solution, except one :
(a) C2H5Br and C2H5Cl
(b) C6H5Cl and C6H5Br
(c) C6H6 and C6H5CH3
(d) C2H5I and C2H5OH

Question 9.
According to Raoult’s law relative lowering of vapour pressure of solution of non-volatile solute is equal to :
(a) Mole fraction of solvent
(b) Mole fraction of solute
(c) Mass percent of solvent
(d) Mass percent of solute.

Question 10.
For osmotic pressure (P), volume (V) and temperature (T) which of the follow¬ing statement is false:
(a) P α \(\frac { 1 }{ V } \) T’s constant
(b) P α T if T is constant
(c) p α V if T is constant
(d) PV is constant if T is constant.

Question 11.
Whose boiling point is highest at 1 atm. pressure :
(a) 0.1M glucose
(b) 0.1M BaCl2
(c) 0.1M NaCl
(d) 0.1M urea.

Question 12.
Semipermeable membrane is chemically :
(a) Copper ferrocyanide
(b) Copper ferricyanide
(c) Copper sulphate
(d) Pottassium ferrocyanide.

Question 13.
Which among the following is a colligative property :
(a) Surface tension
(b) Viscosity
(c) Osmotic pressure
(d) Optical solution.

Question 14.
Experimental molecular mass of an electrolyte will ‘always be less than’ its calculated value because value of van’t Hoff factor i is :
(a) Less than 1
(b) More than 1
(c) Equal to 1
(d) Zero.

Question 15.
In molal solution, 1 mole of solute substance is dissolved in :
(a) In 1000 gm. solvent
(b) In 1 litre solution
(c) In 1 litre solvent
(d) In 224 litre solution.

Question 16.
If boiling point of solution is T1 and boiling point of solvent is T2, then elevation in boiling point will be :
(a) T1 + T2
(b) T1 – T2
(c) T2 – T1
(d) T1T2.

Question 17.
Colligative property is :
(a) Change in free energy
(b) Change in pressure
(c) Heat of vapourisation
(d) Osmotic pressure.

Question 18.
Gram molality of a solution is :
(a) Number of molecules of solute per 1000 ml solvent
(b) Number of molecules of solute per 1000 gm solvent
(c) Number of molecules of solute per 1000 ml solvent
(d) Number of gm equivalent of solute per 1000 ml solvent.

Question 19.
An Ideal solution is that:
(a) Which represents negative deviation towards Raoult’s law
(b) Which represents positive deviation towards Raoult’s law
(c) Is not related to Raoult’s law
(d) Obey’s Raoult’s law.

Question 20.
Order of osmotic pressure of BaCl2, NaCl and glucose solutions of same molarity will be:
(a) BaCl2 > NaCl > Glucose
(b) NaCl > BaCl2 > Glucose
(c) Glucose > BaCl2 > NaCl
(c) Glucose > NaCl > BaCl2.

Question 21.
A solution contains 20 mole solute and total number of moles is 80. Mole frac-tion of solute will be :
(a) 2.5
(b) 0.25
(c) 1
(d) 0.75.

Question 22.
A solution contain 1 mole of water and 4 moles of ethanol. The mole fraction of water and ethanol in solution will be :
(a) 0.2 water + 0.8 ethanol
(b) 0.4 water + 0.6 ethanol
(c) 0.6 water + 0.8 ethanol
(d) 0.8 water + 0.2 ethanol.

Question 23.
Colligative properties of solution depends upon :
(a) Nature of solvent
(b) Nature of solute
(c) Number of solute particles present in solution
(d) None of these.

Question 24.
Molality of pure water is :
(a) 55.6
(b) 50
(c) 100
(d) 18.

Question 25.
Is not a colligative property :
(a) Osmotic pressure
(b) Vapour pressure depression
(c) Freezing point depression
(d) Boiling point elevation.

Question 26.
Formula for determining osmotic pressure :
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 69

Question 27.
Ratio of observed value of colligative property to that of theoritical value is known as:
(a) Colligative property
(b) van’t Hoff factor
(c) Solution constant
(d) Specific constant.

Question 28.
Which of the following does not show positive deviation from Raoult’s law :
(a) Benzene-chloroform
(b) Benzene-acetone
(c) Benzene-ethanol
(d) Benzene-CCl4.

Question 29.
6 gm urea (mol. wt 60) dissolved in 180 gm of water. The mole fraction of urea will be:
(a) \(\frac { 10 }{ 10.1 } \)
(b) \(\frac { 10.1 }{ 10 } \)
(c) \(\frac { 0.1 }{ 10.1 } \)
(d) \(\frac { 10.1 }{ 0.1 } \)

Answers:
1. (c), 2. (c), 3. (c), 4. (a), 5. (b), 6. (b), 7. (a), 8. (d), 9. (b), 10. (c), 11. (b), 12. (a), 13. (c), 14. (b), 15. (a), 16. (b), 17. (d), 18. (b), 19. (d), 20. (a), 21. (b), 22. (a), 23. (c), 24. (a), 25. (b), 26. (c), 27. (b), 28. (d), 29 (c).

Question 2.
Fill in the blanks :

1. Value of van’t Hoff factor for a solute showing normal state in the solution will be …………………. one.
2. The mathematical expresssion for relative lowering in vapour pressure is ………………….
3. Number of moles of solute in 1000 gm solvent is known as ………………….
4. Liquid mixture which boil without any change in its composition is called ………………….
5. Through semipermeable membrane only …………………. molecules can pass through.
6. At high altitudes boiling point of water decreases because at high attitudes atmospheric pressure is ………………….
7. Molality of water is ………………….
8. Soda water is a solution of ………………….
9. Number of moles of solute present in one litre solution is known as ………………….
10. Non-ideal solution of 95.4% of H2O + C2H5OH represents …………………. deviation
Answer:
1. Equal
2. \(\frac{P_{A}^{\circ}-P_{A}}{P_{A}^{\circ}}\)
3. Molality
4. Azeotropic liquid mixture
5. Solvent
6. Less
7. 55.6 m
8. Gas in liquid
9. Molality
10. Positive.

Question 3.
Match the following:
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 70
Answers:

  1. (c)
  2. (a)
  3. (b)
  4. (h)
  5. (f)
  6. (g)
  7. (d)
  8. (e).

Question 4.
Answer in one word / sentence :

1. Write the formula to determine normality.
2. What is the unit of molality ?
3. Write the formula which states the relation between relative lowering in vapour pres¬sure and mass of solute.
4. What is the property of a dilute solution which depend on the number of solute present in it ?
5. What is Raoult’s law ?
6. Give an example of non-ideal solution showing positive deviation.
7. Give an example of non-ideal solution showing negative deviation.
8. Give an example of antifreeze compound.
9. Write the unit of representing pollution.
10. Write the example of minimum boiling constant solution.
Answers:
1.
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 71
2. Mole per kilogram,
3. \(\frac{P_{A}^{0}-P_{A}}{P_{A}^{\circ}}=\frac{W_{B}}{M_{B}} \times \frac{M_{A}}{W_{A}}\)
4. Colligative properties
5. At a definite tempearture for a solution of a non-volatile solute relative lowering in vapour pressure is equal to the mole fraction of solute
6. CH3COCH3 + C6H6
7. CHCl3 + CH3COCH3
8. Ethylene glycol
9. ppm
10. 96.4% C2H5OH + 4.5% H2O.

Solutions Very Short Answer Type Questions

Question 1.
Write formula of van’t Hoff factor T.
Answer:
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 72

Question 2.
Write down van’t Hoff equation. Give formula used for calculating molecular mass with its help.
Answer:
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 73
Where, W is mass of solute, R is solution constant, T is temperature, n is osmotic pressure and V is volume of solution.

Question 3.
6.3 gm oxalic acid (Eqv. wt 63) is dissolved in 500 ml of solution. Find out the normality of solution.
Solution:
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 74

Question 4.
Define formality and write its formula.
Answer:
Formality is defined as number of gram formula mass of substance dissolved in a litre of solvent. It is denoted by F. It is used for solutions in which solute associates.
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 75

Question 5.
Determine the molarity of a solution of 4#0 gram per litre concentration of NaOH.
Solution:
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 76

Question 6.
Give two-two example of solution showing negative deviation.
Answer:
(i) CHCl3 + CH3COCH3
(ii) CHCl3 + C2H5OC2H5.

Question 7.
Give two examples of non-ideal solutions showing positive deviation.
Answer:
Examples of non-ideal solutions showing positive deviation are :
(i) CCl4 and CHCl3
(ii) CCl4 and C6H5CH3 (Toluene).

Question 8.
Define Normality.
Answer:
Number of gram equivalent of solute present in one litre of solution is called normality. It is represented by N.
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 77
Normality of a solution changes with temperature as it is based on mass-volume relationship and volume changes with change in temperature.

Question 9.
If 2 gm NaOH is present in 250 ml solution, then determine the normality of the solution.
Solution:
Equivalent mass of sodium hydroxide (NaOH) = 40
Amount dissolved in 250 ml NaOH solution = 2 gm
∴ 1000 ml solution of NaOH contains
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 78

Question 10.
Differentiate between Molarity and Molality.
Answer:
Differences between Molarity and Molality :

Molarity (M)

  1. Molarity involves the total volume of solution.
  2. In molarity, gram moles of solute are dissolved in 1 litre of solution.
  3. Molarity changes with temperature because volume changes with tempe-rature.

Molality (m)

  1. Molality involves the mass of solvent.
  2. In molality, gram moles of solute are dissolved in 1 kg of solvent. Here volume of solution is not considered.
  3. Molality is independent of temperature as it takes mass into consideration.

Question 11.
Explain the following term : Parts per million.
Answer:
(i) Parts per million : When a solute is present in very minute amounts (in traces), the concentration is expressed in parts per million abbreviated as ppm. The parts may be of mass or volume. It is the parts of a component per million parts of the solution.
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 79
Where, ppm. is the concentration of component A in parts per million.

Question 12.
Write two examples of non-ideal solution showing negative deviation.
Answer:

  1. Chloroform and acetone
  2. Water and hydrochloric acid.

Question 13.
On which factor colligative properties of a solution depend ?
Answer:
Number of solute particles.

Question 14.
What is transition temperature ?
Answer:
The temperature at which the nature of solubility changes (i. e„ first it increases, then decreases) is known as transition temperature. Solubility of sodium sulphate in water , increases upto 324, then it starts decreasing. Thus, 324°C is the transition temperature of sodium sulphate.

Question 15.
Give an example of such a solid solution in which solute is a gas.
Answer:
Hydrogen (solute) in Palladium (solvent).

Question 16.
Sprinkling of salt help in clearing the snow covered roads in hilly areas. Why?
Answer:
On sprinkling salts like CaCl2 or NaCl over snow covered roads, the freezing point of water lowers to such an extent that water does not freeze to form ice and as a result the snow starts melting from the surface and therefore it helps in clearing the roads.

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Solutions Short Answer Type Questions

Question 1.
Write down Raoult’s law.
Answer:
The vapour pressure of a solution containing non-volatile solute is directly proportional to the mole fraction of the solute,
Mathematically,
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 80
Where, P°A = Vapour pressure of pure solvent, PA = Vapour pressure of solvent in solution, XB = Mole fraction of solute.

Question 2.
What is Azeotropic mixture ? They are of how many types ?
Ans.
Azeotropic mixture is the mixture of liquids which boil at one temperature with- out any change in composition. For example, at the composition of 95-6% alcohol and 4 4% water. It form an azeotropic mixture which boils at 78.13°C. Components of this mixture cannot be separated fully by fractional distillation.

They are of two types :
(1) Low boiling azeotropic mixture: Such solutions which represent positive deviation towards Raoult’s law i.e. their vapour pressure is high thus their boiling point is low are known as low boiling azeotropic mixture.
Example : (i) CS2 + Acetone, (ii) C2H5OH + n-hexane.

(2) High boiling azeotropic mixture : Such solutions which represent negative deviation towards Raoult’s law i.e. their vapour pressure is low thus their boiling point is high are known as high boiling azeotropic mixture,
Example : (i) Acetone + Chloroform, (ii) Ether + Chloroform.

Question. 3.
Give relation between elevation in boiling point and molecular mass of solute.
Answer:
Relation between elevation in boiling point and molecular mass of solute :
Suppose, WB gram of non-volatile solute dissolve in WA gram of solvent and the mollecular mass of non-volatile solute is MB gram. Then, molality, m will be
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 81
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 82

Question 4.
Derive the expression for molecular mass of solute by relative lowering in vapour pressure.
Answer:
Determination of molecular mass of solute by relative lowering in vapour pressure : Suppose a known mass(WB)of solute is dissolved in known mass (WA) of solvent to give a dilute solution and the relative lowering of vapour pressure of the solution is equal to mole fraction of solute.
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 83
It is determined by experiment, when the molecular mass of solvent (MA) is known, the molecular mass of the solute (MB) can be calculated as given below :
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 84
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 85
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 86
If relative lowering of vapour pressure \(\left[\frac{P_{A}^{0}-P_{A}}{P_{A}^{0}}\right]\) is known and WA,WB,MA are also known then molecular mass of solute MB can be calculated from the eqn. (5).

Question 5.
What are ideal and non-ideal solutions ? Explain with example.
Answer:
Ideal solutions: Ideal solutions are those solutions in which Raoult’s law can be applied completely for all concentrations of the solutions and at all temperatures.
Condition for ideal solutions are following :
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 87
Non-ideal solutions: Solutions in which Raoult’s law cannot be applied completely for all concentrations and temperatures are called non-ideal solutions.
For these solutions:
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 88

Question 6.
Differentiate between Diffusion and Osmosis.
Answer:
Differences between Diffusion and Osmosis :

Diffusion:

  1. Molecules move from a region of high concentration to lower concentration.
  2. Semipermeable membrane is not required.
  3. This process takes place in gases and in liquids.
  4. Molecule of both solute and solvent move.
  5. It cannot be stopped by applying pressure from opposite direction.

Osmosis:

  1. Molecules of solvent move from solution of low concentration to solution of high concentration.
  2. Semipermeable membrane is required.
  3. This process takes place only in solution.
  4. Only molecules of solvent move.
  5. It can be stopped by applying pressure from opposite direction.

Question 7.
Write four examples of colligative properties of solutions.
Answer:
Physical properties of solution which depends upon number of solute particles dissolved in solution, are called colligative properties.

Colligative properties are:

  1. Lowering of vapour pressure
  2. Elevation in boiling point
  3. Depression in freezing point
  4. Osmotic pressure.

Value of ail colligative properties increases with increase in concentration of solute and decreases with decrease in concentration.

Question 8.
Establish van’t Hoff solution equation.
Answer:
Osmotic pressure of dilute solution of a non-volatile solute is proportional to absolute temperature of the solution at constant concentration. This is known as van’t Hoff law.
π α T
Derivation : Osmotic pressure n of a solution is directly proportional to a molar concentration.
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 89

Question 9.
Define the following :
(i) Molal elevation boiling point constant
(ii) Molal freezing point depression constant.
Answer:
(i) Molal elevation boiling point constant: Molal elevation constant can be defined as ‘The elevation in boiling point of the solution in which 1 gm of solute is dissolved in 1000 gm of solvent.”
∴ Elevation in boiling point
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 90
Where Kb = Molal boiling point elevation constant

(ii) Molal freezing point depression constant: Molal depression constant may be defined as “The depression in freezing point for 1 molal solution i. e., solution in which 1 gm mole of solute is dissolved in 1000 gm of solvent.”
∴ Depression in freezing point
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 91

Question 10.
(a) What is osmotic pressure ?
(b) Solution of urea is prepared by dissolving 6 gm urea in 1 litre. Determine the osmotic pressure of that urea solution at 300 K. (R = 0.0821 L atom K-1 mol-1) (Mo-lecular mass of urea = 60)
Answer:
(a) Osmotic Pressure: Osmotic pressure is the excess hydrostatic pressure that builds up when the solution is separated from the solvent by a semipermeable membrane. It is denoted by π.
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 92

Solutions Long Answer Type Questions

Question 1.
What are constant boiling mixture ? Write three differences in Ideal solution and Non-ideal solution.
Answer:
Constant boiling mixtures or azeotropic mixture. A solution which distils without change in composition is called azeotropic mixture.
Differences between Ideal and Non-ideal solution
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 93

Question 2.
(a) What is meant by depression in freezing point ?
(b) Solution is prepared by dissolving 1 gm NaCl in 100 gm water. If molal de-pression constant for water is 1-85 K kg mol-1 then determine the extent of dissociation of NaCl. Depression in freezing point for NaCl solution is 0-604 K.
Answer:
(a) Freezing point of a substance is the temperature at which its solid and liquid phases have the same vapour pressure. If non-volatile solute is dissolved in pure liquid to constitute a solution its freezing point decreases, this decrease in freezing point is called depression of freezing point and it is denoted by ∆Tf.
(b) Observed molecular mass of NaCl can be calculated by the following formula:
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 94
Thus, observed molecular mass = 30.6 and normal molecular mass of sodium chloride = 58.5.
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 95
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 96

Question 3.
Write five differences in solution having Positive deviation and Negative deviation.
Answer:
Differences between Positive deviation and Negative deviation :
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 97

Question 4.
Explain in brief Berkeley and Hartley’s method of osmotic pressure measurement and state its uses.
Answer:
Berkeley and Hartley’s method : In this method, pressure is applied over the solution to stop the flow of solvent. This pressure is equivalent to osmotic pressure.
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 98
In this method, the apparatus consists of a strong vessel made up of steel in which porous pot is fitted. In the porous pot, copper ferro-cyanide semipermeable membrane is deposited. The porous pot is fitted with a capillary tube on one side and a water reservoir on the other side. A piston and pressure gauge are fitted to the steel vessel.

The porous pot and steel vessel are filled with water and solution respectively. Osmosis takes place and water moves into the steel vessel from the porous pot through the semipermeable membrane. This is shown by fall in water level in the capillary tube. This flow of water is stopped by applying external pressure on the solution with the help of piston.

This method has the following advantages :

  1. It takes comparatively lesser time to determine osmotic pressure.
  2. Concentration of solution does not change, hence better results are obtained.
  3. As high pressure is not exerted over semipermeable membrane, it does not break.
  4. High osmotic pressure can be measured.

Question 5.
(a) What is molal elevation boiling point constant ?
(b) On dissolving phenol in benzene, two of its molecule associate to form a bigger molecules. When Z gm phenol is dissolved in 100 gm benzene, then its freezing point decreases by 0.69°C. Determine the extent of association of phenol. (Kf = 512 K kg mol-1).
Answer:
(a) Molal boiling elevation constant: It is defined as the elevation in boiling point when 1 gm of non-volatile solute is dissolved in 1000 gm of the solvent.
We know that, ∆Tb α m or ∆Tb = Kbm
Where, Kb is a molal elevation boiling point constant.
Elevation in boiling point is directly proportional to molality of the solution.
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 99
Normal molecular mass of phenol = 6 × 12 + 1 × 5 + 16 + 1 = 94
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 100

Question 6.
What do you understand by van’t Hoff’s factor ? Write its importance.
Answer:
van’t Hoff’s factor (i) : This factor expresses the extent of association or dissociation of solutes in solution. It is defined as the ratio of the observed value of colligative property to the theoretical value of colligative property, i.e
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 101
If association of solute in solution takes place, number of particles decreases. Whereas, in case of dissociation number of particles increases. Since, colligative property depends upon the actual number of particles in solution and is inversely proportional to molecular mass, thus, observed value may be more or less due to association or dissociation.

After introducing the van’t Hoff’s factor (i), the modified equations for colligative properties may be written as :
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 102
From the value of ‘i’ degree of dissociation or degree of association of a solute can be calculated.
Value of i : (i) If it is l, then it represents neither association nor dissociation.
(ii) If value of i is less than l, then it expresses association, e.g., solution of benzoic acid in benzene.
(iii) If it is more than 1, then dissociation takes place, e.g., solution of NaCl in water.
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 103
Assuming no association or dissociation.

Question 7.
Molecular weight obtained on the basis of colligative property is sometimes different from the actual molecular weight Explain.
Answer:
When value of observed molar mass for a solution is more or less than values of normal molar mass.Then they are known as abnormal molar mass. Abnormal molar mass primarily due to :
(1) Association of solute molecule and (2) Dissociation of solute molecule.
(1) Association of solute molecule: This leads to decrease in the number of molecular particles on dissolving in a solvent. Due to association, there is decrease in the values of colligative properties. Hence, higher values are obtained for the molecular mass of solutes compound to the normal values.
Example : When acetic acid is dissolved in benzene it shows a molecular mass of 120. While the normal molecular mass is 60, these are due to dimer formation as a result of hydrogen bonding.
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 104

(2) Dissociation of solute molecules : In electrolytic solution molecules of electro-lytes dissociate to give two or more particles. Since the number of solute particles in solution of such substance is more than the expected value, these solution give higher value of colligative properties. The value of colligative properties are inversely proportional to mo-lecular masses, so the calculated values of molecular mass will be less than normal values.
Example: KCl dissociates into K+ and Cl ions when dissolved in water so the number of solute particles in solution would be double, the number of particle if no dissociation had been take place. So on the basis of colligative properties the expected value of molecular
mass is half of its normal molecular mass i.e. = \(\frac { 74.5 }{ 2 } \) = 37.25

Question 8.
An aqueous solution freezes at – 0.385°C
if Kf= 3.85 K kg/mol, Kb = 0.712 K kg/mol
Then, determine the elevation in its boiling point.
Solution:
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 105

Question 9.
What is elevation in boiling points ? How addition of a non-volatile solute elevates the boiling point of a solvent ? Explain it with the help of graph diagram.
Answer:
The vapour pressure of the solution containing a non-volatile solute is always less than that of pure solvent. Therefore, the solution has to be heated to higher temperature so that its vapour pressure become equal to the atmospheric pressure. Thus, the boiling point of solution (Tb) is always higher than the boiling point of solvent (Tb°). The difference Tb – Tb° is called elevation in boiling point.
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 106
If we plot graph between temperature and vapour pressure of a pure solvent and its solution, then following curve is obtained. Curve AB gives the vapour pressure for the pure solvent and the curve CD gives the vapour pressure of the solution at different temperature.

At temperature Tb° the vapour pressure of the solvent becomes equal to the atmospheric pressure hence it boils at Tb°. Now, by the addition of non-volatile solute, lowering of vapour pressure of the solution takes place. And to increase the vapour pressure of the solution to become equal to atmospheric pressure, the temperature rises. Hence, at Tb the solution boils. Thus, the boiling point is now elevated from Tb° to Tb. The rise in temperature that results by the addition of a non-volatile solute in a solvent is termed as elevation in boiling point. It is represented by ∆Tb.

So, elevation in boiling point (∆Tb) = Tb – Tb°.

Question 10.
Prove that the relative lowering in vapour pressure of a solution is equal to mole fraction of solute present in the solution.
Or, What is Raoult’s law ? Establish its mathematical expression.
Or, What is Raoult’s law ? How can molar mass of a non-volatile solute be deter-mined with its help ?
Answer:
Raoult’s law : For a solution in which solute is non-volatile, the Raoult’s law- may be stated as following :

“At any constant temperature, vapour pressure of solvent collected above the solution of non-volatile solute, is directly proportional to the mole fraction of solute.”

If a non-volatile solute is added to a volatile solvent, the vapour pressure of the solvent decreases. The vapour pressure of the solvent is directly proportional to its mole fraction. As the solute is non-volatile, the vapour pressure of the solution (P) will be equal to the vapour pressure of the solvent (PA).
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 107

A – PA is lowering in vapour pressure and \(\frac{\mathrm{P}_{\mathrm{A}}^{\mathrm{o}}-\mathrm{P}_{\mathrm{A}}}{\mathrm{P}_{\mathrm{A}}^{\mathrm{o}}}\) is relative lowering in vapour pressure.

On the basis of equation (5) Raoult’s law can be defined as “The relative lowering in vapour pressure of a solution containing non-volatile solute is equal to mole fraction of solute”.

Question 11.
What is molal freezing point depression constant ? Derive the formula to establish relation between molal freezing point depression constant and molecular mass of solute.
Or,
What is molal freezing point depression constant ? Show that depression in freezing point is a colligative property. How can molecular mass of solute be deter-mined from depression in freezing point ?
Answer:
Molal freezing point depression constant is equal to depression in freezing point of the solution when 1 gm mole is dissolved in 1000 gm of solvent. It is represented by Ky i.e.,
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 108
Thus, depression in freezing point is proportional to molality of solution. Molality is directly proportional to number or molecules of solute substrance. Therefore, depression in freezing point is a colligative property.
Calculation of molecular mass of solute : By determination of depression in freez-ing point, the Molecular mass of non-volatile solute can be determined.
For a solution of non-volatile solute,
∆Tf = Kf × m ….(1)
Let WB gram non-volatile solute is dissolved in WA gram solvent and molecular mass of solute is MB.
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 109
From eqn. (3), molecular mass of solute (MB) can be calculated.

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Solutions Numerical Questions

Question 1.
1.325 gram sodium carbonate is dissolved in 250 ml solution. Determine the concentration of solution in gram/litre.
Solution:
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 110
Mass of Na2CO3 = 1.325 gram
Volume of solution = 250 gram
Concentration of sodium carbonate in gram per litre \(\frac { 1.325 }{ 250 } \) × 1000 = 5.3.

Question 2.
4 gm caustic soda (NaOH) is dissolved in 500 ml aqueous solution. Deter-mine the normality of the solution.
Solution:
∵ In 500 ml. solution 4 gm NaOH is dissolved
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 111

Question 3.
Determine the osmotic pressure of 5% glucose solution at 25°C. Molecular mass of glucose = 180, R = 0-0821 litre atmosphere.
Solution:
∵ 5 gm glucose is dissolved in 100 ml.
∴ 180 gm glucose will be dissolved in \(\frac { 100 }{ 5 } \) × 180
= 3600 ml = 3.6 litre
We know that,
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 112

Question 4.
12.5 gm of urea dissolved in 170 gm of water. The elevation in boiling point was found to be 0.63 K. If Kb for water = 0.52 Km-1, calculate the molecular mass of urea.
Solution:
MP Board Class 12th Chemistry Solutions Chapter 2 Solutions 113

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MP Board Class 6th Social Science Solutions Chapter 1 The Sources of Knowing History

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MP Board Class 6th Social Science Solutions Chapter 1 The Sources of Knowing History

MP Board Class 6th Social Science Chapter 1 Text Book Exercise

MP Board Class 6th Social Science Chapter 1 Short Answer Type Questions

Question 1.
Question (a)
What are the different ways of knowing History?
Answer:
The different ways of knowing History are through

  1. oral information
  2. written information
  3. evidences

1. Oral information:
The old proverbs, stories and ancedotes come under oral informations.

2. Written information:
These are the writings which can be read.

3. Evidences:
These are the things which were used by the people at that time.

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Question (b)
What are the main sources of knowing History?
Answer:
Our ancestors have left behind the following clues which help us in knowing the History :

1. Records:
Records have been found on dried palm leaves, the bark of the birch tree, plates of copper, hand written papers.

2. Inscriptions:
The writings of the past have also been engraved on large rocks, stone walls, stones, pillars and clay tablets.

3. Manuscripts:
Manuscripts are ancient books written either on dried palm leaves or the thick bark of the tree or on papers. They serve ready evidence of the past.

4. Objects of the Past:
Weapons, tools and pottery of the ancient people have been
found out in many excavations. They have been dug out of earth and can be seen and touched.

5. Skin and Bones:
Man used the skin of the animals as clothes and bones to make the weapons, tools and even ornaments.

Question (c)
What are the rock paintings and where are they found in Madhya Pradesh?
Answer:
When human being did not have the knowledge of scripts, they expressed themselves through pictures and figures drawn on rocks. These pictures are called rock paintings.

The rock paintings at Bhimbetka near Bhopal is a living example of ancient rock painting.
The most of the rock-paintings in India have been found in the Vindhyachal and Satpura ranges in Madhya Pradesh.

Question (d)
What is Bhojpatra?
Answer:
The bark of birch tree on which ancient books were written, is called as Bhojpatra.

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Question (e)
Why is the study of History important?
Answer:
It is necessary to study History in order to understand the present. History is very interesting and exciting. History is the story of our development. We can know about our civilisation and culture only by studying History. From our History we can learn lessons that will help us in advancing continuously.

Question (f)
What are records?
Answer:
Records are the old historic information. These are found on dried palm leaves, the bark of the brich tree, plates of copper and hand written papers.

Question (g)
Why should we protect our historical heritage?
Answer:
We should protect our Historical heritage to study the past of our History

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Question 2.
Fill in the blanks:

  1. Huen-Sang and Fa-Hien were ……………..
  2. The tope of Sanchi is related to …………….. religion.
  3. The person who discovers ancient things/places and finds facts about them are called ……………

Answer:

  1. Chinese travellers
  2. Jain
  3. Archaeologists

Choose the correct alternative

Question 1.
Tamrapatras were written on:
(a) stones
(b) sheets of copper
(c) barks of trees
Answer:
(c) barks of trees

Question 2.
Petrographs are:
(a) information engraved on stones
(b) information written in books
(c) information written bn Bhojpatra
Answer:
(a) information engraved on stones

Question 3.
Architecture gives us knowledge about:
(a) buildings
(b) paintings
(c) tools.
Answer:
(a) buildings.

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Project work

Question 1.
Observe a museum/your town/your villages. List out the things of historical importance?
Answer:
Please do with the help of your subject teacher.

Question 2.
What are the sources of knowing History ? Make a list of them.
Answer:
Our ancestors have left behind the following clues which help us in knowing the History:

1. Records:
Records have been found on dried palm leaves, the bark of the birch tree, plates of copper, hand written papers.

2. Inscriptions:
The writings of the past have also been engraved on large rocks, stone walls, stones, pillars and clay tablets.

3. Manuscripts:
Manuscripts are ancient books written either on dried palm leaves or the thick bark of the tree or on papers. They serve ready evidence of the past.

4. Objects of the Past:
Weapons, tools and pottery of the ancient people have been found out in many excavations. They have been dug out of earth and can be seen and touched.

5. Skin and Bones:
Man used the skin of the animals as clothes and bones to make the weapons, tools and even ornaments.

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Question 3.
Go around your village/school. Talk to the people and gather information about the History of your village?
Answer:
Please do with the help of your subject teacher.

MP Board Class 8th Social Science Solutions Chapter 10 Our Society

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MP Board Class 8th Social Science Solutions Chapter 10 Our Society

MP Board Class 8th Social Science Chapter 10 Text Book Exercise

Choose the correct option of the following.

Question 1.
How society can be made advanced?
(a) Awaring the people
(b) By economics help
(c) By industries
(d) All of the above
Answer:
(a) Awaring the people

Question 2.
This has been incorporated in Fundamental Rights:
(a) Rights to settle aboard
(b) Rights to travel aboard
(c) Free and mandatory education for the children between 6 to 14 years age group
(d) To follow the Constitution
Answer:
(c) Free and mandatory education for the children between 6 to 14 years age group

Question 3.
Work – oriented literacy is:
(a) Self-reliant
(b) To know their own weaknesses
(c) To remove weaknesses
(d) All the above
Answer:
(d) All the above

Fill up the blanks:

  1. The literacy rate in our country at the time …………. of independence was
  2. The intoxicants leave bad effect on …………….. our
  3. Untouchability has been declared
  4. The attitude of Society towards SC, ST …………….. should be
  5. Education make a person & citizen.
  6. It is legally to employ children ……………… below 14 in factories and hotels.

Answer:

  1. 18%
  2. health
  3. crime
  4. supportive
  5. progressive, rich
  6. banned.

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MP Board Class 8th Social Science Chapter 10 Very Short Answer Type Questions

Question 1.
Which Is responsible for social virtue in the man?
Answer:
The virtue of man being social is all due to mutual dependence.

Question 2.
How was ancient Indian society?
Answer:
In ancient India, society was progressive and rich.

Question 3.
How good citizens are helpful in democratic government.
Answer:
They know their rights and are conscious of their duties.

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MP Board Class 8th Social Science Chapter 10 Short Answer Type Questions

Question 1.
What equal rights are given to all citizens in a democratic country?
Answer:
For all round development of each section of the society. The society should not have underprivileged sections.

Question 2.
Mention any social problem?
Answer:
Child labor is one of the social problem. Now government has banned employ child below 14 years.

Question 3.
What changes have taken place in the present society?
Answer:
The people of SC / ST community are in higher government posts. Women status has also improved. People are aware and responsible.

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MP Board Class 8th Social Science Chapter 10 Long Answer Type Questions

Question 1.
What are the bad effects of smoking and drinking on the people and society?
Answer:
It is necessary to make the society free of drinking and drug addiction because they are all social evils. They have bad effects on the society in the following ways:

  • Drinking of liquor tells upon man’s health, and affects his lungs and brain adversely.
  • It weakens man’s character. As a result, he takes to evil ways and cannot understand what is right and what is wrong. Thus, he becomes a nuisance to his friends and neighbors.
  • It checks the well being of the family-and the progress of the nation.

Question 2.
What measures have been taken by the State government for the welfare of SC and ST?
Answer:
Following measures have been taken for the uplift of the scheduled caste and scheduled tribes:

  • The Constitution has abolished untouchability.
  • The educational and economic interests are promoted against any kind of social justice or exploitation.
  • Some seats are reserved for scheduled caste and Scheduled Tribes in the Lok Sabha and the State Legislative Assemblies.
  • Certain constituencies are declared reserved for them where only the candidates belonging to the scheduled castes can contest elections.
  • Certain percentage of jobs in government are reserved for this category.
  • Special courts and mobile courts have been set up in certain districts of Andhra Pradesh, Bihar, Madhya Pradesh, Rajasthan and Tamilnadu for quick disposal of cases relating to untouchability.

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MP Board Class 11th General Hindi व्याकरण उपसर्ग

MP Board Class 11th General Hindi व्याकरण उपसर्ग

वे शब्दांश जो किसी शब्द में जुड़कर उसका अर्थ परिवर्तित कर देते हैं। उपसर्गों का कोई स्वतंत्र अस्तित्व नहीं होता; फिर भी वे अन्य शब्दों के साथ मिलकर एक विशेष अर्थ का बोध कराते हैं। उपसर्ग सदैव शब्द के पहले आता है, जैसे-‘परा’ उपसर्ग को ‘जय’ के पहले रखने से एक नया शब्द ‘पराजय’ बन जाता है। जिसका अर्थ होता है-हार।

उपसर्ग के शब्द में तीन प्रकार की स्थितियाँ उत्पन्न होती हैं।

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जैसे-
1. शब्द के अर्थ में विपरीतता आ जाती है।
2. शब्द के अर्थ में नूतनता आ जाती है।
3. शब्द के अर्थ में कोई नया परिवर्तन नहीं होता।
उत्तर-
हिन्दी भाषा में उपसर्ग तीन भाषाओं के हैं
(a) संस्कृत उपसर्ग
(b) हिन्दी उपसर्ग
(c) उर्दू उपसर्ग।

(a) संस्कृत उपसर्ग
MP Board Class 11th General Hindi व्याकरण उपसर्ग img-1
MP Board Class 11th General Hindi व्याकरण उपसर्ग img-2
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MP Board Class 11th General Hindi व्याकरण उपसर्ग img-4

उपसर्ग के समान प्रयुक्त होने वाले कुछ अन्य शब्द
MP Board Class 11th General Hindi व्याकरण उपसर्ग img-5
MP Board Class 11th General Hindi व्याकरण उपसर्ग img-6

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(b) हिन्दी उपसर्ग
MP Board Class 11th General Hindi व्याकरण उपसर्ग img-7

(c) उर्दू उपसर्ग
MP Board Class 11th General Hindi व्याकरण उपसर्ग img-8
MP Board Class 11th General Hindi व्याकरण उपसर्ग img-9

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MP Board Class 11th General Hindi व्याकरण पर्यायवाची शब्द

MP Board Class 11th General Hindi व्याकरण पर्यायवाची शब्द

प्रश्न 1.
पर्यायवाची शब्द की परिभाषा सोदाहरण दीजिए।
उत्तर –
पर्यायवाची शब्दों को समानार्थक या प्रतिशब्द भी कहते हैं। जिन शब्दों के अर्थों में समानता हो, उन्हें पर्यायवाची शब्द कहते हैं।

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जैसे –
अग्नि – आग, पावक, दहन, अनल, हुताशन, कृशानु।
असुर – दानव, दनुज, दैत्य, राक्षस, तमीचर, रजनीचर।

महत्त्वपूर्ण पर्यायवाची शब्द
1. आकाश – व्योम, गगन, नभ, अम्बर, अन्तरिक्ष, आसमान, अनन्त।
2. कमल – पंकज, सरोज, अरविन्द, शतदल, राजीव, जलज, पद्म, कंज, अम्बुज।
3. चन्द्रमा – हिमांशु, शशि, चन्द्र, सोम, सुधाकर, सुंधाशु, इन्दु, राकापति, राकेश।
4. सूर्य – रवि, दिनकर, भास्कर, पतंग, सविता, आदित्य, भानु।
5. समुद्र – उदधि, सागर, सिन्धु, तोयनिधि, रत्नाकर, पारावार।
6. हवा – वायु, समीर, पवन, प्रभंजन, बयार।
7. तालाब – सर, ताल, सरसी, पुष्कर, जलाशय।
8. अग्नि – पावक, हुताशन, दहन, अनल।
9. जल – नीर, पानी, सलिल, वारि, पय।
10. हाथी – गज, कुंजर, द्विरद, करी, द्वीप, हस्ती।।
11. पर्वत – भूधर, गिरि, नग, तुंग, पहाड़, महीधर।
12. पक्षी – विहग, खग, विहंग, पखेरू, अंडज।
13. घोड़ा – अश्व, हय, बाजि, तुरंग, घोटक।
14. रात – रैन, निशि, रात्रि, यामिनी, तमी।
15. आँख – लोचन, नेत्र, नयन, दृग, चक्षु।
16. सर्प – भुजंग, व्याल, साँप, नाग, फणी, अहि, पन्नग, विषधर।
17. राजा – नृप, भूप, महीप, नरेश, सम्राट, भूपति।
18. फूल – सुमन, पुष्प, कुसुम, प्रसून।
19. अमृत – सुधा, अमी, अभिय, पीयूष।
20. स्त्री – नारी, अबला, बनिता, रमणी, अगना।

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21. सोना – स्वर्ण, हेम, कंचन, कनक, कलधौत।
22. विष – गरल, हलाहल, कालकूट।
23. माता – जननी, अम्बिका, अम्बा, धात्री।
24. मयूर – केकी, शिखण्डी, कलापी, मोर, शिखी।
25. पृथ्वी – भू, धरा, भूमि, वसुंधरा, साडी, वसुमती।
26. बिजली – विद्युत, तड़ित, सौदामिनी, शम्पा, चंचला।
27. घर – गृह, गेह, निकेतन, सदन, धाम, मंदिर।
28. सिंह – शेर, नाहर, व्याघ्र, मृगेन्द, मृगराज।
29. भौंरा – भ्रमर, मधुप, मधुकर, अलि, भृग, मलिन्द।
30. जंगल – वन, विपिन, कानन, अरण्य।
31. बन्दर – कपि, मर्कट, शाखामृग, बानर।
32. नदी – सरिता, तरंगिनी, तटनी।
33. पाँव – पद, पैर, चरण, पग।
34. पेड़ – विटप, वृक्ष, पादप, तरु।
35. महादेव – पशुपति, शिव, शंकर, त्रिलोचन, गिरीश, कैलाशपति।
36. आनंद – हर्ष, मोद, प्रमोद, उल्लास।
37. फूल – सुमन, पुष्प, कुसुम, प्रसून।
38. मनुष्य – मानव, नर, मनुज, आदमी।
39. रास्ता – पथ, राह, मार्ग, पन्थ।
40. असुर – दनुज, दानव, राक्षस, दैत्य, निशाचर।
41. गंगा – भागीरथी, सुरसरि, जाह्नवी, मन्दाकिनी।
42. शत्रु – रिपु, बैरी, प्रतिपक्षी।
43. तलवार – कृपाण, करवाल, आलि, खड्ग।
44. गणेश – विनायक, गजानन, गिरजानन्दन।
45. इन्द्र – सुरेश, पुरन्दर, शचीपति।
46. पुत्र – सुत, वत्स, तात, आत्मज, तनय।
47. दुःख – पीड़ा, व्यथा, वेदना, कष्ट, क्लेश।
48. देवता – देव, सुर, अमर, अमर्त्य।
49. कपड़ा – वस्त्र, पट, अम्बर, वसन, चीर, दुकूल।
50. पुत्री – तनया, बेटी, सुता, आत्मजा, दुहिता, नन्दिनी, तनुजा।
51. संसार – जग, जगत, दुनिया, विश्व, लोक।
52. सखा – मित्र, मीत, प्रिय, स्नेही।

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अति महत्त्वपूर्ण परीक्षोपयोगी पर्यायवाची शब्द
1. पत्थर – पाषाण, प्रस्तर, पाहन।
2. सेना – कटक, दल, फौज, सैन्य।
3. समूह – वृन्द, गण, पुंज, मण्डी, समुदाय।
4. रक्त – लहू, खून, शोणित, रुधिर।
5. सुन्दर – चारू, रम्य, रुचिर, मनोहर।
6. मछली – मीन, झख, मत्स्य, शफरी।
7. पत्नी – भार्या, बधू, बहू, गृहिणी, तिय।
8. बेल – लता, बल्लरी, बेलि।
9. नौका – नाव, तरिणी, तरी, जलयान।
10. धनुष – चाप, शरासन, कोदण्ड, पिनाक।

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MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व

MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व

गतिमान आवेश और चुम्बकत्व NCERT पाठ्यपुस्तक के अध्याय में पाठ्यनिहित प्रश्न एवं उनके उत्तर

प्रश्न 1.
तार की एक वृत्ताकार कुंडली में 100 फेरे हैं, प्रत्येक की त्रिज्या 8.0 सेमी है और इनमें 0.40 ऐम्पियर विद्युत धारा प्रवाहित हो रही है। कुंडली के केन्द्र पर चुम्बकीय क्षेत्र का परिमाण क्या है?
हल :
दिया है :
फेरों की संख्या N = 100,
कुंडली में धारा i = 0.40 ऐम्पियर
कुंडली की त्रिज्या r = 8.0 × 10-2 मीटर,
केन्द्र पर चुम्बकीय क्षेत्र B= ?
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 1
= 3.14 × 10-4 टेस्ला ।

प्रश्न 2.
एक लम्बे,सीधे तार में 35 ऐम्पियर विद्युत धारा प्रवाहित हो रही है। तार से 20 सेमी दूरी पर स्थित किसी बिन्दु पर चुम्बकीय क्षेत्र का परिमाण क्या है?
हल :
दिया है : सीधे तार में धारा i = 35 ऐम्पियर,
बिन्दु की तार से दूरी r = 0.20 मीटर
∴ लम्बे सीधे तार के कारण चम्बकीय क्षेत्र \(B=\frac{\mu_{0}}{2 \pi} \times \frac{i}{r}=\frac{4 \pi \times 10^{-7}}{2 \pi} \times \frac{35}{0.20}\)
= 3.5 × 10-5 टेस्ला ।

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प्रश्न 3.
क्षैतिज तल में रखे एक लम्बे सीधे तार में 50 ऐम्पियर विद्युत धारा उत्तर से दक्षिण की ओर प्रवाहित हो रही है। तार के पूर्व में 2.5 मीटर दूरी पर स्थित किसी बिन्दु पर चुम्बकीय क्षेत्र B का परिमाण और उसकी दिशा ज्ञात कीजिए।
हल :
दिया है :
तार में धारा i = 50 ऐम्पियर (उत्तर से दक्षिण),
तार से दूरी = 2.5 मीटर (पूर्व में)
तार के कारण चम्बकीय क्षेत्र B= \(\frac{\mu_{0}}{2 \pi} \times \frac{i}{r}=\frac{4 \pi \times 10^{-7}}{2 \pi} \times \frac{50}{2.5}\)
= 4 × 10-6 टेस्ला ।
चुम्बकीय क्षेत्र की दिशा ऊर्ध्वाधरतः ऊपर की ओर होगी।

प्रश्न 4.
व्योमस्थ खिंचे क्षैतिज बिजली के तार में 90 ऐम्पियर विद्युत धारा पूर्व से पश्चिम की ओर प्रवाहित हो रही है। तार के 1.5 मीटर नीचे विद्युत धारा के कारण उत्पन्न चुम्बकीय क्षेत्र का परिमाण और दिशा क्या है?
हल :
तार में धारा i = 90 ऐम्पियर (पूर्व से पश्चिम), ..
तार से दूरी = 1.5 मीटर
तार के कारण चुम्बकीय क्षेत्र B= \(\frac{\mu_{0}}{2 \pi} \times \frac{i}{r}=\frac{4 \pi \times 10^{-7}}{2 \pi} \times \frac{90}{1.5}\)
= 1.2 × 10-5 टेस्ला ।
चुम्बकीय क्षेत्र की दिशा क्षैतिजत: उत्तर से दक्षिण की ओर होगी।

प्रश्न 5.
एक तार जिसमें 8 ऐम्पियर विद्युत धारा प्रवाहित हो रही है, 0.15 टेस्ला के एकसमान चुम्बकीय क्षेत्र में, क्षेत्र से 30° का कोण बनाते हुए रखा है। इसकी एकांक लम्बाई पर लगने वाले बल का परिमाण और इसकी दिशा क्या है?
हल :
दिया है :
तार में धारा i = 8 ऐम्पियर,
चुम्बकीय क्षेत्र B = 0.15 टेस्ला,
तार व क्षेत्र के बीच कोण θ = 30°
∴ तार की एकांक लम्बाई पर बल F = ilB sin 30°
= 8 × 1 × 0.15 × \(\frac{1}{2}\)
= 0.6 न्यूटन-मीटर-1
बल की दिशा तार की लम्बाई तथा चुम्बकीय क्षेत्र की दिशा दोनों के लम्बवत होगी।

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प्रश्न 6.
एक 3.0 सेमी लम्बा तार जिसमें 10 ऐम्पियर विद्युत धारा प्रवाहित हो रही है, एक परिनालिका के भीतर उसके अक्ष के लम्बवत् रखा है। परिनालिका के भीतर चुम्बकीय क्षेत्र का मान 0.27 टेस्ला है। तार पर लगने वाला चुम्बकीय बल क्या है?
हल :
तार की लम्बाई 1 = 3.0 × 10-2 मीटर,
तार में धारा i = 10 ऐम्पियर
परिनालिका के भीतर चुम्बकीय क्षेत्र B= 0.27 टेस्ला
∵ परिनालिका के भीतर चुम्बकीय क्षेत्र उसकी अक्ष के अनुदिश होता है, अत: चुम्बकीय क्षेत्र तार की लम्बाई के लम्बवत् है।
∴ तार पर लाने वाला चुम्बकीय बल F = ilB sin 90°
= 10 × 3.0 × 10-2 × 0.27
= 8.1 × 10-2 न्यूटन।

प्रश्न 7.
एक-दूसरे से 4.0 सेमी की दूरी पर रखे दो लम्बे, सीधे, समान्तर तारों A एवं B से क्रमशः 8.0 ऐम्पियर एवं 5.0 ऐम्पियर की विद्युत धाराएँ एक ही दिशा में प्रवाहित हो रही हैं। तार A के 10 सेमी खण्ड पर बल का आकलन कीजिए।
हल :
तारों के बीच दूरी r= 4.0 × 10-2 मीटर,
धाराएँ i1 = 8.0 ऐम्पियर,
i2 = 5.0 ऐम्पियर,
तार A की लम्बाई l = 0.10 मीटर
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 2
यह बल आकर्षण का होगा।

प्रश्न 8.
पास-पास फेरों वाली एक परिनालिका 80 सेमी लम्बी है और इसमें 5 परतें हैं जिनमें से प्रत्येक में 400 फेरे हैं। परिनालिका का व्यास 1.8 सेमी है। यदि इसमें 8.0 ऐम्पियर विद्युत धारा प्रवाहित हो रही है तो परिनालिका के भीतर केन्द्र के पास चुम्बकीय क्षेत्र \(\overrightarrow{\mathbf{B}}\) का परिमाण परिकलित कीजिए।
हल:
परिनालिका की लम्बाई l = 0.80 मीटर,
त्रिज्या r = 0.9 × 10-2 मीटर
प्रवाहित धारा i = 8.0 ऐम्पियर,
कुल फेरे N = 5 × 400 = 2000
∴ एकांक लम्बाई में फेरों की संख्या \(n=\frac{N}{l}=\frac{2000}{0.8}\) = 2500 प्रति मीटर
∴ अक्ष पर केन्द्र के समीप चुम्बकीय क्षेत्र B= μoni = 4π × 10-7 × 2500 × 8.0
= 8π × 10-3 टेस्ला
= 2.5 × 10-2 टेस्ला।

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प्रश्न 9.
एक वर्गाकार कुंडली जिसकी प्रत्येक भुजा 10 सेमी है, में 20 फेरे हैं और उसमें 12 ऐम्पियर विद्युत धारा प्रवाहित हो रही है। कुंडली ऊर्ध्वाधरतः लटकी हुई है और इसके तल पर खींचा गया अभिलम्ब 0.80 टेस्ला के एकसमान चुम्बकीय क्षेत्र की दिशा से 30°का एक कोण बनाता है। कुंडली पर लगने वाले बलयुग्म आघूर्ण का परिमाण क्या है?
हल :
कुंडली में फेरे N = 20, धारा i = 12 ऐम्पियर, कुंडली की भुजा a = 0.1 मीटर .
B= 0.80 टेस्ला ,
θ = 30° बल-युग्म का आघूर्ण, t = ?
t = NiAB sin 30°
= Ni (a2) B sin 30°
= 20 × 12 x (0.1)2 × 0.8 × \(\frac { 1 }{ 2 }\)
= 0.96 न्यूटन-मीटर।

प्रश्न 10.
दो चल कुंडली गैल्वेनोमीटर M1 एवं M2 के विवरण नीचे दिए गए हैं :
R1 = 10Ω,
N1 = 30,
A1 = 3.6 × 10-3 मीटर2
B1 = 0.25 टेस्ला ,
R2 = 14Ω,
N2 = 42,
A = 1.8 × 10-3 मीटर2
B2 = 0.50 टेस्ला ।
(दोनों मीटरों के लिए स्प्रिंग नियतांक समान है)।
(a) M2 एवं M1 की धारा सुग्राहिताओं
(b) M2 एवं M1 की वोल्टता सुग्राहिताओं का अनुपात ज्ञात कीजिए।
हल :
(a)
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 3
(b)
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 4

प्रश्न 11.
एक प्रकोष्ठ में 6.5 गाउस (1 गाउस= 10-4 टेस्ला) का एकसमान चुम्बकीय क्षेत्र बनाए रखा गया है। इस चुम्बकीय क्षेत्र में एक इलेक्ट्रॉन 4.8 x 106 मीटर-सेकण्ड-1 के वेग से क्षेत्र के लम्बवत् भेजा गया है। व्याख्या कीजिए कि इस इलेक्ट्रॉन का पथ वृत्ताकार क्यों होगा? वृत्ताकार कक्षा की त्रिज्या ज्ञात कीजिए।
(e = 1.6 × 10-19 कूलॉम, me = 9.1 × 10-31 किग्रा)
हल :
दिया है :
B= 6.5 गाउस = 6.5 × 10-4 टेस्ला,
इलेक्ट्रॉन का वेग υ = 4.8 × 106 मीटर-सेकण्ड-1
चूँकि इलेक्ट्रॉन चुम्बकीय क्षेत्र के लम्बवत् गतिमान है, अत: इलेक्ट्रॉन पर चुम्बकीय क्षेत्र के कारण बल सदैव इलेक्ट्रॉन के वेग के लम्बवत् दिशा में लगता है जो केवल इलेक्ट्रॉन की गति की दिशा में परिवर्तन करता है परन्तु वेग के परिणाम में कोई परिवर्तन उत्पन्न नहीं करता। इस कारण इलेक्ट्रॉन वृत्तीय पथ पर गति करता है।
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 5

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प्रश्न 12.
प्रश्न 11 में, वृत्ताकार कक्षा में इलेक्ट्रॉन की परिक्रमण आवृत्ति प्राप्त कीजिए। क्या यह उत्तर इलेक्ट्रॉन के वेग पर निर्भर करता है? व्याख्या कीजिए।
हल :
∵ इलेक्ट्रॉन का वेग υ = 4.8 × 106 मीटर-सेकण्ड-1
तथा . कक्षा की त्रिज्या r = 4.2 × 10-2 मीटर
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 6
∵ आवृत्ति का सूत्र इलेक्ट्रॉन की चाल से मुक्त है, अत: यह उत्तर इलेक्ट्रॉन के वेग पर निर्भर नहीं करता।

प्रश्न 13.
(a) 30 फेरों वाली एक वृत्ताकार कुंडली जिसकी त्रिज्या 8.0 सेमी है और जिसमें 6.0 ऐम्पियर विद्युत धारा प्रवाहित हो रही है, 1.0 टेस्ला के एकसमान क्षैतिज चुम्बकीय क्षेत्र में ऊर्ध्वाधरतः लटकी है। क्षेत्र रेखाएँ कुंडली के अभिलम्ब से 60° का कोण बनाती हैं। कुंडली को घूमने से रोकने के लिए जो प्रति आघूर्ण लगाया जाना चाहिए उसके परिमाण परिकलित कीजिए।
(b) यदि (a) में बतायी गई वृत्ताकार कुंडली को उसी क्षेत्रफल की अनियमित आकृति की समतलीय कुंडली से प्रतिस्थापित कर दिया जाए (शेष सभी विवरण अपरिवर्तित रहें.) तो क्या आपका उत्तर परिवर्तित हो जाएगा?
हल :
(a) कुंडली में फेरे N = 30, त्रिज्या r = 8.0 × 10-2 मीटर, i = 6.0 ऐम्पियर
चुम्बकीय क्षेत्र B= 1.0 टेस्ला, θ = 60°
∴ कुंडली पर चुम्बकीय क्षेत्र के कारण बल-युग्म का आघूर्ण
t = NiAB sin 60°
= Ni (πr2) B sin 60°
= 30 × 6.0 × (3.14 × 64.0 x 10-4) × 1.0 × \(\frac{\sqrt{3}}{2}\)
= 3.13 न्यूटन-मीटर।

स्पष्ट है कि कुंडली को घूमने से रोकने के लिए 3.13 न्यूटन-मीटर का बल-आघूर्ण विपरीत दिशा में लगाना होगा।

(b) नहीं, उत्तर में कोई परिवर्तन नहीं होगा। इसका कारण यह है कि बल-आघूर्ण (t = NiAB sin θ ) कुंडली के क्षेत्रफल A पर निर्भर करता है न कि उसके आकार पर।

प्रश्न 14.
दो समकेन्द्रिक वृत्ताकार कुंडलियाँ x और Y जिनकी त्रिज्याएँ क्रमशः 16 सेमी एवं 10 सेमी हैं, उत्तर-दक्षिण दिशा में समान ऊर्ध्वाधर तल में अवस्थित हैं। कुंडली X में 20 फेरे हैं और इसमें 16 ऐम्पियर विद्युत धारा प्रवाहित हो रही है, कुंडली Y में 25 फेरे हैं और इसमें 18 ऐम्पियर विद्युत धारा प्रवाहित हो रही है। पश्चिम की ओर मुख करके खड़ा एक प्रेक्षक देखता है कि X में धारा प्रवाह वामावर्त है जबकि Y में दक्षिणावर्त है। कुंडलियों के केन्द्र पर, उनमें प्रवाहित विद्युत धाराओं के कारण उत्पन्न कुल चुम्बकीय क्षेत्र का परिमाण एवं दिशा ज्ञात कीजिए।
हल :
दिया है : कुंडली X के लिए, rX = 0.16 मीटर, NX = 20, iX = 16 ऐम्पियर
कुंडली Y के लिए, rY = 0.10 मीटर, NY = 25, iY = 18 ऐम्पियर
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 7
∵ BX तथा BY परस्पर विपरीत हैं। अत: केन्द्र पर नेट चुम्बकीय क्षेत्र B= By – BX
__= 9π × 10-4 – 4π × 10-4
= 5π × 10-4 टेस्ला
= 1.5 × 10-3 टेस्ला पश्चिम दिशा में। .

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प्रश्न 15.
10 सेमी लम्बाई और 10-3 मीटर2 अनुप्रस्थ काट के एक क्षेत्र में 100 गाउस (1 गाउस= 10-4 टेस्ला) का एकसमान चुम्बकीय क्षेत्र चाहिए, जिस तार से परिनालिका का निर्माण करना है उसमें अधिकतम 15A विद्युत धारा प्रवाहित हो सकती है और क्रोड पर अधिकतम 1000 फेरे प्रति मीटर लपेटे जा सकते हैं। इस उद्देश्य के लिए परिनालिका के निर्माण का विवरण सुझाइए। यह मान लीजिए कि क्रोड लोहचुम्बकीय नहीं है।
हल :
माना परिनालिका की एकांक लम्बाई में फेरों की संख्या n तथा उसमें प्रवाहित धारा i है तब उसकी अक्ष पर केन्द्रीय भाग में
चुम्बकीय क्षेत्र B= μoni ⇒ ni = \(\frac{B}{\mu_{0}}\)
∵ B= 100 × 10-4 टेस्ला नियत है
तथा μo भी नियतांक है।
∴ दी गई परिनालिका के लिए ni = नियतांक
∵ इस प्रतिबन्ध में दो चर राशियाँ हैं, अतः हम किसी एक राशि को दी गई सीमाओं के अनुरूप स्वेच्छ मान देकर दूसरी राशि का चुनाव कर सकते हैं।
इससे स्पष्ट है कि अभीष्ट परिनालिका के बहुत से भिन्न-भिन्न विवरण सम्भव हैं।
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 8
हम जानते हैं कि परिनालिका की अक्ष पर उसके केन्द्रीय भाग में चुम्बकीय क्षेत्र लगभग एकसमान होता है। अत: दिया गया स्थान (10 सेमी लम्बा व 10-3 मीटर2 अनुप्रस्थ क्षेत्रफल वाला) परिनालिका की अक्ष के अनुदिश तथा केन्द्रीय भाग में होना चाहिए।
अतः परिनालिका की लम्बाई लगभग 50 सेमी से 100 सेमी के बीच (10 सेमी से काफी अधिक) होनी चाहिए तथा परिनालिका का अनुप्रस्थ क्षेत्रफल 10-3 मीटर2 से अधिक होना चाहिए।
माना परिनालिका की त्रिज्या r है, तब πr2 > 10-3
⇒ r2 > \(\frac{10^{-3}}{3.14}\) = 3.18 x 10-4
⇒ r > 1.78 × 10-2 मीटर
या r > 1.78 सेमी
अत: हम परिनालिका की त्रिज्या 2 सेमी से अधिक (माना 3 सेमी) ले सकते हैं।
अतः परिनालिका का विवरण निम्नलिखित है :
लम्बाई l = 50 सेमी (लगभग),
फेरों की संख्या N = nl = 800 × 0.5 = 400 (लगभग),
त्रिज्या r = 3 सेमी (लगभग),
धारा i = 10 ऐम्पियर।

प्रश्न 16.
I धारावाही, N फेरों और R त्रिज्या वाली वृत्ताकार कुंडली के लिए, इसके अक्ष पर, केन्द्र से दूरी पर स्थित किसी बिन्दु पर चुम्बकीय क्षेत्र के लिए निम्नलिखित व्यंजक है –
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 9
(a) स्पष्ट कीजिए, इससे कुंडली के केन्द्र पर चुम्बकीय क्षेत्र के लिए सुपरिचित परिणाम कैसे प्राप्त किया जा . सकता है?
(b) बराबर त्रिज्या R एवं फेरों की संख्या N, वाली दो वृत्ताकार कुंडलियाँ एक-दूसरे से R दूरी पर एक-दूसरे के समान्तर, अक्ष मिलाकर रखी गई हैं। दोनों में समान विद्युत धारा एक ही दिशा में प्रवाहित हो रही है। दर्शाइए कि कुण्डलियों के अक्ष के लगभग मध्य-बिन्दु पर क्षेत्र, एक बहुत छोटी दूरी के लिए जो कि Rसे कम है, एकसमान है और इस क्षेत्र का लगभग मान निम्नलिखित है –
B = 0.70\(\frac{\mu_{0} N I}{R}\)
हल :
(a) दिए गए सूत्र में x = 0 रखने पर,
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 10
जो कि स्पष्टतया कुंडली के केन्द्र पर चुम्बकीय क्षेत्र का सूत्र है।
अतः दिए गए सूत्र से कुंडली के केन्द्र पर चुम्बकीय क्षेत्र ज्ञात करने के लिए x के स्थान पर शून्य रखना होगा।
(b) माना इस प्रकार की दो कुंडलियों के केन्द्रों को मिलाने वाली रेखा C1C2 का मध्य-बिन्दु C है तथा इससे d दूरी (दूरी d बहुत छोटी है) पर एक बिन्दु P स्थित है।
तब प्रथम कुंडली के लिए, x1 = \(\frac { R }{ 2 }\) + d
तथा दूसरी कुंडली के लिए, x2 =\(\frac { R }{ 2 }\) – d
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 11
∵ दोनों कुंडली पूर्णतः एक जैसी हैं तथा दोनों में धाराएँ भी एक ही दिशा में हैं, अत: बिन्दु P पर दोनों के कारण चुम्बकीय क्षेत्र एक ही दिशा में होंगे।
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 12

प्रश्न 17.
एक टोरॉइड के (अलौह चुम्बकीय) क्रोड की आन्तरिक त्रिज्या 25 सेमी और बाह्य त्रिज्या 26 सेमी है। इसके ऊपर किसी तार के 3500 फेरे लपेटे गए हैं। यदि तार में प्रवाहित विद्युत धारा 11 ऐम्पियर हो तो चुम्बकीय क्षेत्र का मान क्या होगा? (i) टोरॉइड के बाहर, (ii) टोरॉइड के क्रोड में, (iii) टोरॉइड द्वारा घिरी हुई खाली जगह में। हल :
दिया है : आन्तरिक त्रज्या r1 = 0.25 मीटर,
बाह्य त्रिज्या r2 = 0.26 मीटर
फेरों की संख्या N = 3500, धारा i = 11 ऐम्पियर
(i) टोरॉइड के बाहर चुम्बकीय क्षेत्र B= 0
(ii)
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 13
(iii) टोरॉइड द्वारा घेरे गए रिक्त स्थान में चुम्बकीय क्षेत्र B= 0.

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प्रश्न 18.
निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दीजिए-
(a) किसी प्रकोष्ठ में एक ऐसा चुम्बकीय क्षेत्र स्थापित किया गया है जिसका परिमाण तो एक बिन्दु पर बदलता है, पर दिशा निश्चित है ( पूर्व से पश्चिम)। इस प्रकोष्ठ में एक आवेशित कण प्रवेश करता है और अविचलित एक सरल रेखा में अचर वेग से चलता रहता है। आप कण के प्रारम्भिक वेग के बारे में क्या कह सकते हैं?
(b) एक आवेशित कण, एक ऐसे शक्तिशाली असमान चुम्बकीय क्षेत्र में प्रवेश करता है जिसका परिमाण एवं दिशा दोनों एक बिन्दु से दूसरे बिन्दु पर बदलते जाते हैं, एक जटिल पथ पर चलते हुए इसके बाहर आ जाता है। यदि यह मान लें कि चुम्बकीय क्षेत्र में इसका किसी भी दूसरे कण से कोई संघट्ट नहीं होता तो क्या इसकी अन्तिम चाल, प्रारम्भिक चाल के बराबर होगी?
(c) पश्चिम से पूर्व की ओर चलता हुआ एक इलेक्ट्रॉन एक ऐसे प्रकोष्ठ में प्रवेश करता है जिसमें उत्तर से दक्षिण दिशा की ओर एकसमान एक विद्युत क्षेत्र है। वह दिशा बताइए जिसमें एकसमान चुम्बकीय क्षेत्र स्थापित किया जाए ताकि इलेक्ट्रॉन को अपने सरल रेखीय पथ से विचलित होने से रोका जा सके।
हल :
(a) ∵ आवेशित कण अविचलित सरल रेखीय गति करता है, इसका यह अर्थ है कि कण पर चुम्बकीय क्षेत्र के कारण कोई बल नहीं लगा है। इससे प्रदर्शित होता है कि कण का प्रारम्भिक वेग या तो चुम्बकीय क्षेत्र की दिशा में है अथवा उसके विपरीत है।

(b) हाँ, कण की अन्तिम चाल उसकी प्रारम्भिक चाल के बराबर होगी। इसका कारण यह है कि चुम्बकीय क्षेत्र के कारण गतिमान आवेश पर कार्यरत बल सदैव कण के वेग के लम्बवत् दिशा में लगता है जो केवल गति की दिशा को बदल सकता है परन्तु कण की चाल को नहीं।

(c) ∵ विद्युत क्षेत्र के कारण इलेक्ट्रॉन पर दक्षिण से उत्तर की ओर विद्युत बल Fe कार्य करेगा, जिसके कारण इलेक्ट्रॉन उत्तर दिशा की ओर विक्षेपित होने की प्रवृत्ति रखेगा। इलेक्ट्रॉन बिना विचलित हुए सरल रेखीय गति करे इसके लिए आवश्यक है कि चुम्बकीय क्षेत्र ऐसी दिशा में लगाया जाए कि चुम्बकीय क्षेत्र के कारण इलेक्ट्रॉन पर उत्तर से दक्षिण दिशा की ओर चुम्बकीय बल कार्य करे। इसके लिए फ्लेमिंग के बाएँ हाथ के नियम से चुम्बकीय क्षेत्र ऊर्ध्वाधरत: नीचे की ओर लगाना चाहिए।

प्रश्न 19.
ऊष्मित कैथोड से उत्सर्जित और 2.0 किलोवोल्ट के विभवान्तर पर त्वरित एक इलेक्ट्रॉन 0.15 टेस्ला के एकसमान चुम्बकीय क्षेत्र में प्रवेश करता है। इलेक्ट्रॉन का गमन पथ ज्ञात कीजिए यदि चुम्बकीय क्षेत्र (a) प्रारम्भिक वेग के लम्बवत् है, (b) प्रारम्भिक वेग की दिशा से 30° का कोण बनाता है।
हल :
माना इलेक्ट्रॉन का वेग υ है, तब
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 14
(a) ∵ इलेक्ट्रॉन का वेग चुम्बकीय क्षेत्र के लम्बवत् है, अतः इस दशा में इलेक्ट्रॉन का पथ वृत्ताकार होगा।
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 15

(b) ∵ इलेक्ट्रॉन का वेग चुम्बकीय क्षेत्र के लम्बवत् नहीं है। अतः इस दशा में इलेक्ट्रॉन का पथ कुंडलिनीय (सर्पिलाकार) होगा। चुम्बकीय क्षेत्र के लम्ब दिशा में इलेक्ट्रॉन के वेग का वियोजित घटक
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 16

प्रश्न 20.
प्रश्न 16 में वर्णित हेल्महोल्ट्ज कुंडलियों का उपयोग करके किसी लघुक्षेत्र में 0.75 टेस्ला का एकसमान चुम्बकीय क्षेत्र स्थापित किया है। इसी क्षेत्र में कोई एकसमान स्थिर विद्युत क्षेत्र कुंडलियों के उभयनिष्ठ अक्ष के लम्बवत् लगाया जाता है। (एक ही प्रकार के) आवेशित कणों का 15 किलोवोल्ट विभवान्तर पर त्वरित एक संकीर्ण किरण पुंज इस क्षेत्र में दोनों कुंडलियों के अक्ष तथा स्थिर विद्युत क्षेत्र की लम्बवत् दिशा के अनुदिश प्रवेश करता है। यदि यह किरण पुंज 9.0 x 10-5 वोल्ट मीटर-1, स्थिर विद्युत क्षेत्र में अविक्षेपित रहता है तो यह अनुमान लगाइए कि किरण पुंज में कौन-से कण हैं। यह स्पष्ट कीजिए कि यह उत्तर एकमात्र उत्तर क्यों नहीं है?
हल :
दिया है : B = 0.75 टेस्ला; E = 9.0 × 10-5 वोल्ट/मीटर-1, V = 15 × 103 वोल्ट
माना कण का द्रव्यमान m, वेग v तथा आवेश q है तब कण की
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 17
विद्युत क्षेत्र के कारण कण पर बल Fe = qE
तथा कण पर चुम्बकीय बल Fm = qυB sin 90° = qυ B
∵ दोनों क्षेत्रों से कण अविचलित गुजरता है, अतः कण पर कार्यरत दोनों बल परिमाण में बराबर व दिशा में विपरीत होंगे।
∴ qυB=qE
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 18
हम जानते हैं कि प्रोटॉन के लिए \(\frac{q}{m}\) का मान 9.6 x 107 कूलॉम/किग्रा होता है जबकि दिए गए कणों के लिए \(\frac{q}{m}\) के मान का आधा है। इससे ज्ञात होता है कि इस कण का द्रव्यमान प्रोटॉन के द्रव्यमान का दोगुना होना चाहिए। अत: किरण पुंज में ड्यूटीरियम के आयन उपस्थित हो सकते हैं।

परन्तु ड्यूटीरियम ही एकमात्र ऐसा कण नहीं है जिसके लिए \(\frac{q}{m}\) का मान 4.8 x 10-13 कूलॉम/किग्रा है। द्विआयनित हीलियम परमाणु (x-कण या हीलियम नाभिक He2+) के लिए \(\frac{2e}{2m}\) तथा त्रिआयनित लीथियम परमाणु (Li3+ ) के लिए \(\frac{3e}{3m}\) के लिए भी \(\frac{2e}{2m}\) का मान यही रहता है।

प्रश्न 21.
एक सीधी, क्षैतिज चालक छड़ जिसकी लम्बाई 0.45 मीटर एवं द्रव्यमान 60 ग्राम है इसके सिरों पर जुड़े दो ऊर्ध्वाधर तारों पर लटकी हुई है। तारों से होकर छड़ में 5.0 ऐम्पियर विद्युत धारा प्रवाहित हो रही है।
(a) चालक के लम्बवत् कितना चुम्बकीय क्षेत्र लगाया जाए कि तारों में तनाव शून्य हो जाए।
(b) चुम्बकीय क्षेत्र की दिशा यथावत् रखते हुए यदि विद्युत धारा की दिशा उत्क्रमित कर दी जाए तो तारों में कुल आवेश कितना होगा? (तारों के द्रव्यमान की उपेक्षा कीजिए।) (g = 9.8 मीटर सेकण्ड-2)
हल :
छड़ की लम्बाई l = 0.45 मीटर व द्रव्यमान m = 0.06 किग्रा, तार में धारा i = 5.0 ऐम्पियर
(a) तारों में तनाव शून्य करने के लिए आवश्यक है कि चुम्बकीय क्षेत्र के कारण छड़ पर बल उसके भार के बराबर व विपरीत हो।
अतः ilB sin 90° = mg
⇒ \(B=\frac{m g}{i l}=\frac{0.06 \times 9.8}{5.0 \times 0.45}\) = 0.26 टेस्ला ।

(b) यदि धारा की दिशा बदल दी जाए तो चुम्बकीय बल तथा छड़ का भार दोनों एक ही दिशा में हो जाएँगे।
इस स्थिति में, तारों का तनाव = mg + ilB sin 90°
= mg + mg = 2mg (∵ प्रथम दशा से, ilB sin 90° = mg)
= 2 × 0.06 × 9.8= 1.176
= 1.18 न्यूटन।

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प्रश्न 22.
एक स्वचालित वाहन की बैटरी से इसकी चालन मोटर को जोड़ने वाले तारों में 300 ऐम्पियर विद्यत धारा (अल्प काल के लिए) प्रवाहित होती है। तारों के बीच प्रति एकांक लम्बाई पर कितना बल लगता है यदि इनकी लम्बाई 70 सेमी एवं बीच की दूरी 1.5 सेमी हो। यह बल आकर्षण बल है या प्रतिकर्षण बल?
हल :
दिया है : तारों में धारा i1 = i2 = 300 ऐम्पियर,
बीच की दूरी r = 1.5 × 10-2 मीटर
तारों की लम्बाई = 70 सेमी
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 19
= 1.2 न्यूटन-मीटर-1
चूँकि तारों में धारा विपरीत दिशा में प्रवाहित होती है, अतः यह बल प्रतिकर्षण का होगा।

प्रश्न 23.
1.5 टेस्ला का एकसमान चुम्बकीय क्षेत्र, 10.0 सेमी त्रिज्या के बेलनाकार क्षेत्र में विद्यमान है। इसकी दिशा अक्ष के समान्तर पूर्व से पश्चिम की ओर है। एक तार जिसमें 7.0 ऐम्पियर विद्युत धारा प्रवाहित हो रही है। इस क्षेत्र में होकर उत्तर से दक्षिण की ओर गुजरती है। तार पर लगने वाले बल का परिमाण और दिशा क्या है, यदि
(a) तार अक्ष को काटता हो
(b) तार N-S दिशा से घुमाकर उत्तर-पूर्व, उत्तर-पश्चिम दिशा में कर दिए जाए,
(c) N-S दिशा में रखते हुए ही तार को अक्ष से 6.0 सेमी नीचे उतार दिया जाए।
हल :
दिया है : B= 1.5 टेस्ला ,
क्षेत्र की त्रिज्या = 10.0 सेमी,
तार में धारा i = 7.0 ऐम्पियर

(a) इस दशा में तार की l = 2r = 0.20 मीटर लम्बाई चुम्बकीय क्षेत्र से गुजरेगी।
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 20
चूँकि क्षेत्र तार की लम्बाई के लम्बवत् है,
∴ तार पर बल F = ilB sin 90°
= 7.0 × 0.20 × 1.5 × 1
= 2.1न्यूटन।
बल की दिशा ऊर्ध्वाधरतः नीचे की ओर होगी।

(b) इस दशा में तार की लम्बाई चुम्बकीय क्षेत्र की दिशा से 45° का कोण बनाएगी।
माना,इस दशा में तार की l1 लम्बाई चुम्बकीय क्षेत्र में गुजरती है, तब
sin 45° =\(\frac{2 r}{l_{1}}\) ⇒ l1 =\(\frac{2 r}{\sin 45^{\circ}}=l \sqrt{2}\)
∴ तार पर बल F = il1B sin 45°
\(=i l \sqrt{2} B \times \frac{1}{\sqrt{2}}\) = iBl
= 2.1न्यूटन (ऊर्ध्वाधर नीचे की ओर )।
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 21

(c) माना इस दशा में तार की l2 (लम्बाई) (l2 = AB) चुम्बकीय क्षेत्र से गुजरती है।
ΔOAC में, ∠OCA = 90°
∴ AC2 = OA2 – OC2
= 102 -62 = 64 ⇒ AC = 8 सेमी
∴ l2 = AB = 2 AC = 16 सेमी
= 0.16 मीटर
∴ तार पर बल F = il2B sin 90°
= 7.0 × 0.16 × 1.5 = 1.68 न्यूटन (ऊर्ध्वाधर नीचे की ओर)।

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प्रश्न 24.
धनात्मक z-दिशा में 3000 गॉस का एक एकसमान चुम्बकीय-क्षेत्र लगाया गया है। एक आयताकार लूप जिसकी भुजाएँ 10 सेमी एवं 5 सेमी और जिसमें 12 ऐम्पियर धारा प्रवाहित हो रही है, इस क्षेत्र में रखा है। चित्र-4.5 में दिखायी गई लूप की विभिन्न स्थितियों में इस पर लगने वाला बल-युग्म आघूर्ण क्या है? हर स्थिति में बल क्या है? स्थायी सन्तुलन वाली स्थिति कौन-सी है?
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 22
हल :
दिया है : B= 3000 गाउस = 0.3 टेस्ला, a = 0.1 मीटर, b = 0.05 मीटर, i = 12 ऐम्पियर
कुंडली का क्षेत्रफल A = ab = 0.1 मीटर × 0.05 मीटर = 5 × 10-3 मीटर2
(a), (b), (c), (d) प्रत्येक दशा में कुंडली के तल पर अभिलम्ब, चुम्बकीय क्षेत्र के लम्बवत् है। अत: प्रत्येक दशा में बल-युग्म का आघूर्ण t = iAB sin 90° .
= 12 × 5 × 10-3 × 0.3 × 1
= 1.8 × 10-2 न्यूटन-मीटर।
प्रत्येक दशा में बल शून्य है क्योंकि एकसमान चुम्बकीय क्षेत्र में रखे धारा लूप पर बल-युग्म कार्य करता है परन्तु बल नहीं।
(a) t = 1.8 × 10-2 न्यूटन-मीटर ऋण Y-अक्ष की दिशा में तथा बल शून्य है।
(b) t = 1.8 × 10-2 न्यूटन-मीटर ऋण Y-अक्ष की दिशा में तथा बल शून्य है।
(c) t = 1.8 × 10-2 न्यूटन-मीटर ऋण X-अक्ष की दिशा में तथा बल शून्य है।
(d) t= 1.8 × 10-2 न्यूटन-मीटर तथा बल शून्य है।
(e) तथा (f) दोनों स्थितियों में कुंडली के तल पर अभिलम्ब चुम्बकीय क्षेत्र के अनुदिश है अतः
t = iAB sin 0° = 0 .
अत: इन दोनों दशाओं में बल-आघूर्ण व बल दोनों शून्य हैं। यह स्थितियाँ सन्तुलन की स्थायी अवस्था को दर्शाती हैं।

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प्रश्न 25.
एक वृत्ताकार कुंडली जिसमें 20 फेरे हैं और जिसकी त्रिज्या 10 सेमी है, एकसमान चुम्बकीय क्षेत्र में रखी है जिसका परिमाण 0.10 टेस्ला है और जो कुंडली के तल के लम्बवत् है। यदि कुंडली में 5.0 ऐम्पियर विद्युत धारा प्रवाहित हो रही हो, तो
(a) कुंडली पर लगने वाला कुल बलयुग्म आघूर्ण क्या है?
(b) कुंडली पर लगने वाला कुल परिणामी बल क्या है?
(c) चुम्बकीय क्षेत्र के कारण कुंडली के प्रत्येक इलेक्ट्रॉन पर लगने वाला कुल औसत बल क्या है?
(कुंडली 10-5 मीटर2 अनुप्रस्थ क्षेत्र वाले ताँबे के तार से बनी है, और ताँबे में मुक्त इलेक्ट्रॉन घनत्व 1029 मीटर-3 दिया गया है।)
हल:
फेरे N = 20, i = 5.0 ऐम्पियर, r = 0.10 मीटर, B= 0.10 टेस्ला
इलेक्ट्रॉन घनत्व n = 1029 मीटर-3 ,
तार का अनुप्रस्थ क्षेत्रफल A = 10-5 मीटर2

(a) ∵ कुंडली का तल चुम्बकीय क्षेत्र के लम्बवत् है, अत: कुंडली के तल पर अभिलम्ब व चुम्बकीय क्षेत्र के बीच का कोण शून्य है (θ = 0°)
बल आधूर्ण t = NiAB sin 0° = 0
(b) कुंडली पर नेट बल भी शून्य है।
(c) यदि इलेक्ट्रॉनों का अपवाह वेग υd है तो
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 23

प्रश्न 26.
एक परिनालिका जो 60 सेमी लम्बी है, जिसकी त्रिज्या 4.0 सेमी है और जिसमें 300 फेरों वाली 3 परतें लपेटी गई हैं। इसके भीतर एक 2.0 सेमी लम्बा, 2.5 ग्राम द्रव्यमान का तार इसके ( केन्द्र के निकट) अक्ष के लम्बवत् रखा है। तार एवं परिनालिका का अक्ष दोनों क्षैतिज तल में हैं। तार को परिनालिका के समान्तर दो वाही संयोजकों द्वारा एक बाह्य बैटरी से जोड़ा गया है जो इसमें 6.0 ऐम्पियर विद्युत धारा प्रदान करती है। किस मान की विद्युत धारा (परिवहन की उचित दिशा के साथ) इस परिनालिका के फेरों में प्रवाहित होने वाले तार का भार संभाल सकेगी? (g = 9.8 मीटर सेकण्ड-2)
हल :
परिनालिका की लम्बाई l = 0.6 मीटर,
त्रिज्या = 4.0 सेमी,
फेरे N = 300 × 3,
तार की लम्बाई L = 2.0 × 10-2 मीटर,
द्रव्यमान m = 2.5 × 10-3 किग्रा,
धारा I = 6.0 ऐम्पियर
माना परिनालिका में प्रवाहित धारा =i
तब परिनालिका के अक्ष पर केन्द्रीय भाग में चुम्बकीय क्षेत्र
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 24
∵ तार में धारा की दिशा ज्ञात नहीं है, अत: परिनालिका में धारा की दिशा बता पाना सम्भव नहीं है।

प्रश्न 27.
किसी गैल्वेनोमीटर की कुंडली का प्रतिरोध 12Ω है। 4 मिलीऐम्पियर की विद्युत धारा प्रवाहित होने पर यह पूर्ण स्केल विक्षेप दर्शाता है। आप इस गैल्वेनोमीटर को 0 से 18 वोल्ट परास वाले वोल्टमीटर में कैसे रूपान्तरित करेंगे?
हल :
दिया है : G = 12Ω, ig= 4 मिलीऐम्पियर = 4 × 10-3 ऐम्पियर
0 से V (V = 18 वोल्ट) वोल्ट परास के वोल्टमीटर में बदलने के लिए गैल्वेनोमीटर के श्रेणीक्रम में एक उच्च प्रतिरोध R जोड़ना होगा, जहाँ
\(\frac{V}{R+G}=i_{g} R+G = \frac{V}{i_{g}}\)
\(R=\frac{V}{i_{g}}-G=\frac{18}{4 \times 10^{-3}}-12=4488 \Omega\)
अत: गैल्वेनोमीटर के श्रेणीक्रम में 44882 का प्रतिरोध जोड़ना होगा।

प्रश्न 28.
किसी गैल्वेनोमीटर की कुंडली का प्रतिरोध 15 2 है। 4 मिली ऐम्पियर की विद्युत धारा प्रवाहित होने पर यह पूर्णस्केल विक्षेप दर्शाता है। आप इस गैल्वेनोमीटर को 0 से 6 ऐम्पियर परास वाले अमीटर में कैसे रूपान्तरित करेंगे?
हल : दिया है : G = 15Ω, ig = 4 मिलीऐम्पियर = 4.0 × 10-3 ऐम्पियर, i = 6 ऐम्पियर
गैल्वेनोमीटर को 0 से i ऐम्पियर धारा परास वाले अमीटर में बदलने के लिए इसके पार्श्वक्रम में एक सूक्ष्म प्रतिरोध S (शण्ट) जोड़ना होगा, जहाँ .
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 25
अत: इसके समान्तर क्रम में 10 m2 का प्रतिरोध जोड़ना होगा।

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गतिमान आवेश और चुम्बकत्व NCERT भौतिक विज्ञान प्रश्न प्रदर्शिका (Physics Exemplar Q Problems) पुस्तक से चयनित महत्त्वपूर्ण प्रश्नों के हल

गतिमान आवेश और चुम्बकत्व बहुविकल्पीय प्रश्नोत्तर

प्रश्न 1.
बायो-सेवर्ट नियम इंगित करता है कि । वेग से गतिमान इलेक्ट्रॉनों द्वारा चुम्बकीय क्षेत्र Bइस प्रकार होता है कि –
(a) \(\overrightarrow{\mathrm{B}} \perp \vec{v}\)
(b) \(\overrightarrow{\mathrm{B}} \| \vec{v}\)
(c) यह व्युत्क्रम घन नियम का पालन करता है
(d) यह प्रेक्षण बिन्दु और इलेक्ट्रॉनों को मिलाने वाली रेखा के अनुदिश होता है।
उत्तर :
(a) \(\overrightarrow{\mathrm{B}} \perp \vec{v}\)

प्रश्न 2.
R त्रिज्या का कोई धारावाही वृत्ताकार लूप x-y तल में इस प्रकार रखा है कि उसका केन्द्र मूलबिन्दु पर हो। इसका वह अर्द्धभाग जिसके लिए x> 0 है, अब इस प्रकार मोड़ दिया गया है कि यह y-2 तल में रहे –
(a) अब चुम्बकीय-आघूर्ण का परिमाण घट जाता है
(b) चुम्बकीय-आघूर्ण परिवर्तित नहीं होता
(c) (0, 0, Z); Z>> R पर B का परिमाण बढ़ जाता है
(d) (0, 0, Z); Z >> R पर B का परिमाण अपरिवर्तित रहता है।
उत्तर :
(a) अब चुम्बकीय-आघूर्ण का परिमाण घट जाता है

प्रश्न 3.
एक इलेक्ट्रॉन को किसी लम्बी धारावाही परिनलिका के अक्ष के अनुदिश एकसमान वेग से प्रक्षेपित किया जाता है। निम्नलिखित में कौन सा प्रकथन सत्य है
(a) इलेक्ट्रॉन अक्ष के अनुदिश त्वरित होगा
(b) अक्ष के परित: इलेक्ट्रॉन का पथ वृत्ताकार होगा
(c) इलेक्ट्रॉन अक्ष से 45° पर बल अनुभव करेगा और इस प्रकार कुंडलिनी पथ पर गमन करेगा
(d) इलेक्ट्रॉन परिनालिका के अक्ष के अनुदिश एकसमान वेग से गति करता रहेगा।
उत्तर :
(d) इलेक्ट्रॉन परिनालिका के अक्ष के अनुदिश एकसमान वेग से गति करता रहेगा।

प्रश्न 4.
साइक्लोट्रॉन में कोई आवेशित कण –
(a) सदैव त्वरित होता है ।
(b) चुम्बकीय क्षेत्र के कारण दोनों ‘डी’ के बीच के अन्तराल में त्वरित होता है
(c) की चाल ‘डी’ में बढ़ जाती है
(d) की चाल ‘डी’ में मन्द हो जाती तथा दोनों ‘डी’ के बीच बढ़ जाती है।
उत्तर :
(a) सदैव त्वरित होता है ।

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प्रश्न 5.
चुम्बकीय-आघूर्ण M का कोई विद्युतवाही वृत्ताकार लूप, किसी यादृच्छिक दिग्विन्यास में किसी बाह्य चुम्बकीय क्षेत्र में स्थित है। लूप को इसके तल के लम्बवत् अक्ष के परितः 30° पर घूर्णन कराने में किया गया कार्य है –
(a) MB :
(b) \(\sqrt{3} \frac{M B}{2}\)
(c) \(\frac{M B}{2}\)
(d) शून्य।
उत्तर :
(d) शून्य।

गतिमान आवेश और चुम्बकत्व अति लघु उत्तरीय प्रश्नोत्तर

प्रश्न 1.
यह सत्यापित कीजिए कि साइक्लोट्रॉन आवृत्ति \(\omega=\frac{e B}{m}\) की सही विमाएँ [T-1] हैं।
उत्तर :
साइक्लोट्रॉन में चुम्बकीय क्षेत्र के लम्बवत् गति करते समय आवेशित कण वृत्ताकार पथ पर गति करता है, जिसके लिए आवश्यक अभिकेन्द्र बल, चुम्बकीय बल से प्राप्त होता है। अतः
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 26

प्रश्न 2.
यह दर्शाइए कि ऐसा बल जो कोई प्रभावी कार्य नहीं करता वेग-निर्भर बल होना चाहिए।
उत्तर :
बल कोई प्रभावी कार्य नहीं कर रहा है, अतः
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प्रश्न 3.
साइक्लोट्रॉन में यदि रेडियो आवृत्ति (rf) वैद्युत क्षेत्र की आवृत्ति की दो गुनी हो जाए, तो उसमें किसी आवेशित कण की गति का वर्णन कीजिए।
उत्तर :
रेडियो आवृत्ति के दो गुनी हो जाने पर कण एकान्तर क्रम में त्वरित एवं मन्दित गति करेगा तथा दोनों डी में कण के पथ की त्रिज्या अपरिवर्तित रहेगी।

गतिमान आवेश और चुम्बकत्व आंकिक प्रश्नोत्तर

प्रश्न 1.
चित्र में दर्शाए गए गैल्वेनोमीटर परिपथ का उपयोग करके बहुपरिसरीय वोल्टमीटर की रचना की जा सकती है। हम एक ऐसे वोल्टमीटर की रचना करना चाहते हैं, जो 2 वोल्ट, 20 वोल्ट तथा 200 वोल्ट माप सके तथा 10Ω प्रतिरोध के ऐसे गैल्वेनोमीटर से बना हो जिसमें 1 मिलीऐम्पियर धारा से अधिकतम विक्षेप उत्पन्न होता है। इसके लिए उपयोग किए जाने वाले R1, R2 तथा R3 के मान ज्ञात कीजिए।
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 28
हल :
गैल्वोनोमीटर को वोल्टमीटर में परिवर्तित करने के लिए
V = iG (G + R)
जहाँ iG = 1 मिलीऐम्पियर = 10-3 ऐम्पियर
तथा G = 10Ω
(i) 0 से 2 वोल्ट परिसर के लिए, 2 = 10-3 (10 + R1)
या 2000 = 10 + R1.
या R1= 1990Ω

(ii) 0 से 20 वोल्ट परिसर के लिए, 20 = 10-3 (10+ R + Ra)
या 20,000 = 10 + R1 + R2
या 19990 = R1 + R2
या R2 = 19990 – 1990 = 18,000Ω = 18 kΩ

(iii) 0 से 200 वोल्ट परिसर के लिए, 200 = 10-3 (10 + R1 + R2 + R3 )
200000 = 10 + R1 + R2 + R3
199990 = 1990 + 18000+ R3
या R3 = 199990 – 19990
= 180000Ω= 180 kΩ

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प्रश्न 2.
कोई लम्बा सीधा तार जिसमें 25 ऐम्पियर धारा प्रवाहित हो रही है। चित्र में दर्शाइए अनुसार किसी मेज पर रखा है। 1 मीटर लम्बा 2.5 ग्राम द्रव्यमान का कोई अन्य तार PQ है जिसमें विपरीत दिशा में इतनी ही धारा प्रवाहित हो रही है। तार PQ ऊपर अथवा नीचे सरकने के लिए स्वतन्त्र है। तार PQ किस ऊँचाई तक ऊपर उठेगा?
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 29
हल :
माना तार PQ, h ऊँचाई तक ऊपर उठता है।
मेज पर रखे धारावाही तार के कारण h ऊँचाई पर उत्पन्न चुम्बकीय क्षेत्र,
\(B=\frac{\mu_{0}}{2 \pi} \cdot \frac{I}{h}\)
तार PQ पर कार्यरत चुम्बकीय बल F = BIl sin 90° = BIL
तार PQ पर नीचे की ओर कार्यरत तार का भार = mg
सन्तुलन की स्थिति में, BIl = mg
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 30

प्रश्न 3.
12 a लम्बाई.तथा प्रतिरोध का कोई एकसमान चालक तार एक धारावाही कुंडली के रूप में (i) भुजा a के समबाहु त्रिभुज (ii) भुजा a के वर्ग (iii) भुजा a के नियमित षट्भुज की आकृति में लपेटा गया है। कुंडली विभव स्रोतV से सम्बद्ध है। प्रत्येक प्रकरण में कुंडलियों का चुम्बकीय-आघूर्ण ज्ञात कीजिए।
हल :
तार की कुल लम्बाई = 12a
प्रतिरोध = R
विभवान्तर = V0
प्रत्येक स्थिति में प्रवाहित धारा I=\(\frac{V_{0}}{R}\)
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 31

(i) a भुजा की समबाहु त्रिभुजाकार कुंडली में फेरों की संख्या (n1) = \(\frac{12 a}{3 a}\) = 4
a भुजा की समबाहु त्रिभुजाकार कुंडली के अनुप्रस्थ काट का क्षेत्रफ (A) = \(\frac{\sqrt{3}}{4}\) a2
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 32

(ii) a भुजा की वर्गाकार कुंडली में फेरों की संख्या (n2) = \(\frac{12 a}{4 a}\) = 3
कुंडली की अनुप्रस्थ काट का क्षेत्रफल (A2) = a2
कुंडली का चुम्बकीय आघूर्ण (M2) = n2IA2 =3 \(\times \frac{V_{0}}{R} \times a^{2}=\frac{3 V_{0} a^{2}}{R}\)
(iii) a भुजा की नियमित षट्भुजाकार कुंडली में फेरों की संख्या (n3) = \(\frac{12 a}{6 a}\) = 2
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 33

प्रश्न 4.
चित्र में दर्शाए गए गैल्वेनोमीटर परिपथ का उपयोग करके बहपरिसरीय धारामापियों की रचना की जा सकती है। हम 10 mA, 100 mA तथा 1 A की धारा माप सकने वाले ऐसे धारामापी की रचना करना चाहते हैं जो 10Ω प्रतिरोध के ऐसे गैल्वेनोमीटर से बना हो जिसमें 1 mA धारा प्रवाहित होने पर अधिकतम विक्षेप होता है। इसके लिए उपयोग किए जाने वाले प्रतिरोधों S1, S2 तथा S3 के मान ज्ञात कीजिए।
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 34
हल :
IG = 1 mA = 10-3A
तथा गैल्वेनोमीटर का प्रतिरोध (G) = 10Ω
गैल्वेनोमीटर को धारामापी में परिवर्तित करने के लिए उसके समान्तर क्रम में निम्न प्रतिरोध S लगाते हैं। अतः
IG × G = (I – IG) × S
(i) 10 मिली ऐम्पियर परिसर के लिए, IG × G = (I1-IG) (S1+S2 +S3)
अतः 10-3 × 10 = (10 – 1) × 10-3 (S1 + S2 + S3)
अत: S1 + S2 + S3 = \(\frac{10}{9}\) ……………………(1)

(ii) 100 मिलीऐम्पियर परिसर के लिए, IG × G = (I2 – IG) (S2 + S3)
10-3 × 100 = (100 – 1) × 10-3 (S2 + S3)
या  S2 + S3 = \(\frac{10}{99}\)……………………(2)

(iii) 1 ऐम्पियर परिसर के लिए, . IG × G = (I3 – IG) S3
10-3 × 10 = (1 – 1 × 10-3) × S3
MP Board Class 12th Physics Solutions Chapter 4 गतिमान आवेश और चुम्बकत्व img 35

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MP Board Class 12th Economics Important Questions Unit 10 भुगतान संतुलन

MP Board Class 12th Economics Important Questions Unit 10 भुगतान संतुलन

भुगतान संतुलन Important Questions

भुगतान संतुलन वस्तुनिष्ठ प्रश्न

प्रश्न 1.
सही विकल्प चुनकर लिखिए –

प्रश्न (a)
भुगतान शेष की संरचना में निम्नलिखित में कौन – से खाते सम्मिलित होते हैं –
(a) चालू खाता
(b) पूँजी खाता
(c) और (b) दोनों
(d) इनमें से कोई नहीं।
उत्तर:
(c) और (b) दोनों

प्रश्न (b)
व्यापार सन्तुलन का अर्थ होता है –
(a) पूँजी के लेन – देन से
(b) वस्तुओं के आयात व निर्यात से
(c) कुल क्रेडिट तथा डेबिट से
(d) उपर्युक्त सभी।
उत्तर:
(b) वस्तुओं के आयात व निर्यात से

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प्रश्न (c)
भुगतान शेष की संरचना में निम्नलिखित में कौन – से खाते सम्मिलित होते हैं –
(a) चालू खाता
(b) पूँजी खाता
(c) (a) और (b) दोनों
(d) इनमें से कोई नहीं।
उत्तर:
(c) (a) और (b) दोनों

प्रश्न (d)
प्रतिकूल भुगतान सन्तुलन में सुधार का उपाय है –
(a) मुद्रा अवमूल्यन
(b) आयात प्रतिस्थापन
(c) विनिमय नियंत्रण
(d) उपर्युक्त सभी।
उत्तर:
(d) उपर्युक्त सभी।

प्रश्न (e)
विदेशी विनिमय दर का निर्धारण होता है –
(a) विदेशी करेंसी की माँग द्वारा
(b) विदेशी करेंसी की पूर्ति द्वारा
(c) विदेशी विनिमय बाजार में माँग एवं पूर्ति द्वारा
(d) इनमें से कोई नहीं।
उत्तर:
(c) विदेशी विनिमय बाजार में माँग एवं पूर्ति द्वारा

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प्रश्न (f)
विदेशी विनिमय बाजार के रूप हैं –
(a) हाजिर या चालू बाजार
(b) वायदा बाजार
(c) (a) और (b) दोनों
(d) इनमें से कोई नहीं।
उत्तर:
(c) (a) और (b) दोनों

प्रश्न 2.
रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए –

  1. ब्रेटन वुड्स प्रणाली को ……………………….. सीमा प्रणाली भी कहा जाता है।
  2. विदेशी विनिमय दर एवं विदेशी विनिमय की पूर्ति में ………………………….. संबंध होता है।
  3. अवमूल्यन से देश की मुद्रा की विनिमय क्रयशक्ति ………………………….. हो जाती है।
  4. व्यापार संतुलन में केवल …………………………… मदों को शामिल किया जाता है।
  5. भुगतान – संतुलन सदैव ………………………….. में रहता है।
  6. एक देश की मुद्रा का दूसरे देश की मुद्रा में व्यक्ति मूल्य ………………………….. कहलाता है।

उत्तर:

  1. समंजनीय
  2. सीधा
  3. कम
  4. दृश्य
  5. संतुलन
  6. विनिमय दर।

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प्रश्न 3.
सत्य /असत्य बताइये –

  1. व्यापार संतुलन में दृश्य मदों तथा अदृश्य मदों दोनों का समावेश किया जाता है।
  2. व्यापार संतुलन भुगतान संतुलन का एक अंग है।
  3. अवमूल्यन की घोषणा सरकार द्वारा की जाती है।
  4. भुगतान संतुलन सदैव सन्तुलित रहता है।
  5. निर्यात प्रोत्साहन हेतु अवमूल्यन का सहारा लिया जाता है।
  6. विकासशील देशों में तेजी से बढ़ती हुई जनसंख्या का आर्थिक विकास पर अनुकूल प्रभाव पड़ता है।
  7. भुगतान संतुलन करने का एक उपाय निर्यात प्रोत्साहन भी है।

उत्तर:

  1. असत्य
  2. सत्य
  3. सत्य
  4. सत्य
  5. सत्य
  6. असत्य
  7. असत्य।

प्रश्न 4.
सही जोड़ियाँ बनाइये –

उत्तर:

  1. (b)
  2. (c)
  3. (a)
  4. (e)
  5. (d).

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प्रश्न 5.
एक शब्द/वाक्य में उत्तर दीजिये –

  1. नई व्यापार नीति की घोषणा किस सन में की गई?
  2. भारतीय रुपये के अवमूल्यन से भारतीयों के आयात कैसे हो जायेंगे?
  3. दीर्घकाल में आयात किसका भुगतान करते हैं?
  4. पूँजी खाते से किस बात का ज्ञान होता है?
  5. एक देश की मुद्रा का दूसरे देश की मुद्रा में व्यक्त मूल्य क्या कहलाता है?

उत्तर:

  1. 1991
  2. महँगे
  3. निर्यात का
  4. अंतर्राष्ट्रीय विनियोग व ऋणग्रस्तता का
  5. विनिमय दर।

भुगतान संतुलन लघु उत्तरीय प्रश्न

प्रश्न 1.
स्थिर विनिमय दर से आप क्या समझते हैं?
उत्तर:
स्थिर विनिमय दर से तात्पर्य उस दर से है जो अन्तर्राष्ट्रीय व्यापार में स्थिर बनी रहती है। सन् 1944 में अन्तर्राष्ट्रीय मुद्रा कोष की स्थापना के साथ एवं विश्वव्यापी मंदी एवं स्वर्णमान, के पतन के परिणामस्वरूप विनिमय दरों में स्थिरता की प्रवृत्ति बढ़ी। इस दर को अधिकीलित दर भी कहा जाता है। इसे निम्न चित्र से स्पष्ट किया जा सकता हैइस विनिमय दर व्यवस्था में दर का निर्धारण सरकार के द्वारा किया जाता है।
MP Board Class 12th Economics Important Questions Unit 10 भुगतान संतुलन img 2

प्रश्न 2.
लोचपूर्ण विनिमय दर क्या है?
उत्तर:
लोचपूर्ण विनिमय दर वह दर है जो केन्द्रीय बैंक के हस्तक्षेप के बिना विदेशी विनिमय की माँग और पूर्ति में साम्य स्थापित करती है। जिस बिन्दु पर विदेशी विनिमय की माँग एवं पूर्ति की शक्तियों के द्वारा दर निर्धारित हो वह साम्य या लोचपूर्ण विनिमय दर कहलाती है।
MP Board Class 12th Economics Important Questions Unit 10 भुगतान संतुलन img 3
MP Board Class 12th Economics Important Questions Unit 10 भुगतान संतुलन img 4

प्रश्न 3.
भुगतान संतुलन से क्या आशय है? भारत के भुगतान संतुलन की प्रतिकूलता के तीन कारण लिखिए?
अथवा
भुगतान शेष में असंतुलन का कारण लिखिए?
उत्तर:
भुगतान संतुलन का अर्थ:
भुगतान संतुलन से आशय, किसी देश – विशेष की वस्तुओं के आयातों एवं निर्यातों तथा उनके मूल्यों के संपूर्ण विवरण से होता है। सामान्यतः विभिन्न देशों के बीच विभिन्न वस्तुओं के आयात – निर्यात के अतिरिक्त अन्य प्रकार के भी लेन – देन होते हैं, जैसे – बीमा, जहाजी किराया, बैंकों का शुल्क, ब्याज, लाभ, पूँजी का स्थानांतरण सेवाओं का पुरस्कार इत्यादि। भारत में भुगतान संतुलन की प्रतिकूलता के कारण-भारत में भुगतान संतुलन के प्रतिकूल होने के तीन कारण निम्नलिखित हैं –

1. पेट्रोलियम पदार्थों के आयात में वृद्धि:
तेल उत्पादक देश अपने पेट्रोलियम पदार्थों के मल्य प्रतिवर्ष बढ़ाते रहते हैं। साथ – ही – साथ देश में पेट्रोलियम पदार्थों की खपत बढ़ी है जिससे भारी मात्रा में इनका आयात किया गया है।

2. आशा के अनुरूप निर्यातों में वृद्धि न होना:
भारत में भुगतान संतुलन के प्रतिकूल होने का एक कारण निर्यातों का आशानुरूप न बढ़ना है।

3. बढ़ती हुई जनसंख्या:
भारत की जनसंख्या वृद्धि के कारण आयातों में वृद्धि हुई है। तथा घरेलू उपभोग के बढ़ जाने के कारण निर्यातों में कमी आई है जिससे भारत की भुगतान संतुलन में प्रतिकूलता आई है।

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प्रश्न 4.
भारत में भुगतान संतुलन को सुधारने हेतु चार उपाय बताइए?
उत्तर:
भारत में भुगतान संतुलन को सुधारने के उपाय इस प्रकार हैं –

1. निर्यात को प्रोत्साहन:
सरकार को निर्यात को प्रोत्साहित करना चाहिए, ताकि निर्यात बढ़ सके इसके लिए –

  1. निर्यात करों में कमी की जानी चाहिए
  2. देश में उद्योगों को आर्थिक सहायता दी जानी चाहिए
  3. विदेशों में वस्तुओं के लिए प्रचार व विज्ञापन किया जाना चाहिए।

2. आयात में कमी:
भारत को अपने आयात में कमी लानी चाहिए। इसके लिए आयात करों में वृद्धि की जानी चाहिए)जिससे आयातिक वस्तु महँगी हो जाए और माँग में कमी आए।

3. विदेशी ऋणों का प्रयोग:
भुगतान संतुलन की प्रतिकूलता को दूर करने के लिए विदेशी ऋणों का भी प्रयोग किया जा सकता है)। वास्तव में यह कुछ समय के लिए इस समस्या का समाधान तो कर देता है लेकिन बाद में भुगतानों को अदा करते समय कठिनाई होती है।

4. विनिमय नियंत्रण:
भुगतान संतुलन को ठीक करने के लिए विनिमय नियंत्रण भी एक अच्छा मार्ग है। इससे आयात घटते हैं एवं निर्यात बढ़ते हैं।

प्रश्न 5.
स्थिर विनिमय – दर के पक्ष – विपक्ष में दो – दो तर्क दीजिए?
उत्तर:
स्थिर विनिमय दर से आशय:
जब विनिमय – दर का निर्धारण सरकार के द्वारा किया जाता है तो उसे स्थिर विनिमय दर कहते हैं।

स्थिर विनिमय – दर के पक्ष में तर्क:
स्थिर विनिमय – दर के पक्ष में निम्नांकित तर्क दिये जा सकते हैं –

1. अंतर्राष्ट्रीय व्यापार को प्रोत्साहन:
स्थिर विनिमयदर के अंतर्गत आयातकर्ता एवं निर्यातकर्ता को इस बात की जानकारी रहती है कि कितना भुगतान करना है तथा कितना भुगतान प्राप्त होगा।

2. विनिमय व्यवस्था:
यदि देश में विनिमय – दर स्थिर है तो सट्टेबाजी जैसी प्रवृत्तियों को प्रोत्साहन नहीं मिलता है तथा सरकार विनिमय नियंत्रण तथा प्रबंध व्यवस्थाओं से मुक्त हो जाती है।

3. निर्यातक देशों के लिए आवश्यक जिन देशों को राष्ट्रीय आय का अधिकांश भाग निर्यातों से ही प्राप्त होता है उनके लिये विनिमय दर में स्थायित्व अत्यधिक आवश्यक है।

4. पूँजी निर्माण:
विदेशी विनिमय दर में स्थिरता के फलस्वरूप देश में आंतरिक कीमत स्तर पर भी अनुकूल प्रभाव पड़ता है। पूँजी निर्माण की दर बढ़ती है तथा देश का आर्थिक विकास होता है।

स्थिर विनिमय – दर के विपक्ष में तर्क:
स्थिर विनिमय – दर के विपक्ष में निम्नांकित तर्क दिए जाते हैं –

1. आर्थिक विकास पर प्रतिकूल प्रभाव:
स्थिर विनिमय – दर का प्राथमिक उद्देश्य इसमें स्थिरता को बनाये रखना होता है और राष्ट्रीय आय, रोजगार नीति, मूल्य – स्तर जैसे राष्ट्रीय उद्देश्यों को गौण मान लिया जाता है।

2. भ्रष्टाचार:
स्थिर विनिमय – दर को बनाये रखने के लिए देश में अनेक नियंत्रण लगाये जाते हैं। नियंत्रण अधिक होने पर भ्रष्टाचार फैलने के अवसर बढ़ जाते हैं।

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प्रश्न 6.
व्यापार संतुलन एवं भुगतान संतुलन में अन्तर स्पष्ट कीजिए?
उत्तर:
व्यापार संतुलन एवं भुगतान संतुलन में अन्तर –

व्यापार संतुलन

  1. व्यापार संतुलन में आयात – निर्यात की जाने वाली दृश्य मदों को ही शामिल किया जाता है।
  2. व्यापार संतुलन, भुगतान संतुलन का एक भाग है।
  3. किसी देश का व्यापार संतुलन पक्ष में न होना कोई अधिक चिन्ता का विषय नहीं है।
  4. व्यापार संतुलन अनुकूल या प्रतिकूल हो सकता है।
  5. व्यापार की दृष्टि से व्यापार संतुलन का महत्व कम होता है।

भुगतान संतुलन:

  1. भुगतान संतुलन में दृश्य मदों के साथ – साथ अदृश्य मदों को ही शामिल किया जाता है।
  2. भुगतान संतुलन की धारणा अधिक व्यापक होती है।
  3. यदि भुगतान संतुलन पक्ष में नहीं है तो यह चिन्ता का विषय है।
  4. भुगतान संतुलन सदा ही संतुलित रहता है।
  5. भुगतान संतुलन का महत्व अधिक होता है।

प्रश्न 7.
अवमूल्यन और मूल्यह्रास में अंतर स्पष्ट कीजिए?
उत्तर:
अधिकीलित विनिमय प्रणाली में जब सरकार के द्वारा विनिमय दर में वृद्धि की जाती है तो इसे मुद्रा का अवमूल्यन कहा जाता है। अवमूल्यन तब होता है जब देश स्थिर विनिमय दर प्रणाली को ग्रहण करता है। दूसरी ओर, बाजार माँग एवं पूर्ति शक्तियों के प्रभाव से बिना किसी सरकारी हस्तक्षेप के देश की मुद्रा का मूल्य कम हो जाता है तो इसे मूल्यह्रास कहते हैं, मूल्यह्रास तब होता है जब देश नम्य विनिमय दर प्रणाली अथवा तिरती विनियम दर प्रणाली को ग्रहण करता है।

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प्रश्न 8.
जब M = 60 + 0.06 Y हो, तो आयात की सीमांत प्रवृत्ति क्या होगी? आयात की सीमांत प्रवृत्ति और समस्त माँग फलन में क्या संबंध है?
उत्तर:
दिया है,
M = 60 + 0. 60 Y
∵ M = \(\bar { M } \) + mY
∴ m = 0.06
\(\bar { M } \) > 0 स्वायत्त घटक है। 0 < m < 1
यहाँ m आयात की सीमांत प्रवृत्ति है। सीमांत प्रवृत्ति का मान 1 से कम तथा शून्य से अधिक होता है। आय का एक अतिरिक्त रुपया आयात खर्च करने से प्राप्त अनुपात है। यह सीमांत प्रवृत्ति के सादृश्य होता है। आयात की सीमांत प्रवृत्ति और समस्त माँग में धनात्मक संबंध पाया जाता है।

प्रश्न 9.
व्याख्या कीजिए कि – G – T = (Sg – I) – (X – M)?
उत्तर:
G – T = (Sg – I) – (X – M)
यहाँ, G = सरकारी व्यय, T = कर, G – T = निवल सरकारी व्यय, Sg = सरकार की बचत, I = निवेश, Sg – I = निवल बचतें, x = निर्यात, M= आयात, X – M = व्यापार संतुलन। यह दिया गया समीकरण सही है, चूँकि यह स्पष्ट करता है कि निवल सरकारी व्यय, निवल सरकारी बचतों और व्यापार संतुलन के समान है।

प्रश्न 10.
क्या चालू पूँजीगत घाटा खतरे का संकेत होगा? व्याख्या कीजिए?
उत्तर:
चालू पूँजीगत घाटा खतरे का संकेत होगा या नहीं। इस संदर्भ में तर्क दिया जाता है कि जब किसी देश में चालू पूँजीगत घाटा होता है तो बचत कम हो रही होती है, निवेश बढ़ोत्तरी हो रही होती है अथवा बजट घाटे में वृद्धि हो रही होती है। देश के दीर्घकालीन परिप्रेक्ष्य के बारे में चिन्ता का कारण तब होता है जब चालू पूँजीगत घाटे से बचत कम होती है और बजटीय घाटा अधिक होता है। घाटे से उच्च निजी उपभोग अथवा सरकारी उपभोग प्रतिबिंबित होता है।

इन स्थितियों में देश के पूँजी स्टॉक में तेजी से वृद्धि नहीं होगी जिससे पर्याप्त संवृद्धि हो सके और ऋण अदायगी की जा सके। परंतु यदि चालू पूँजीगत घाटे से निवेश में वृद्धि प्रतिबिंबित हो तो चिन्ता का कोई कारण नहीं होता है क्योंकि इससे पूँजी स्टॉक का अधिक तीव्रता से निर्माण होगा और भविष्य में निर्गत में वृद्धि होगी। अतः संक्षेप में हम यह कह सकते हैं कि यदि किसी देश में ऋण की नई निधि से ब्याज दर की अपेक्षा विकास दर अधिक होती है तो चालू पूँजीगत घाटे से किसी प्रकार के खतरे का संकेत नहीं होता।

प्रश्न 11.
संतुलित व्यापार शेष और चालू खाता संतुलन में अंतर स्पष्ट कीजिए?
उत्तर:
संतुलित व्यापार शेष:

  1. आयात एवं निर्यात के संतुलन को संतुलित व्यापार व्यापार शेष कहा जाता है।
  2. यह एक संकुचित धारणा है।
  3. इमसें केवल भौतिक वस्तुओं के आयात निर्यात को ही शामिल किया जाता है।

चालू खाता संतुलन:

  1. व्यापार शेष, सेवाओं के आयात व निर्यात शेष तथा हस्तांतरण भुगतान शेष के योग को चालू खाता संतुलन कहते हैं।
  2. यह एक संकुचित धारणा है।
  3. भौतिक वस्तुओं के निर्यात – आयात के साथ – साथ सेवाओं व हस्तांतरण भुगतान के लेन – देन को भी इसमें शामिल किया जाता है।

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प्रश्न 12.
यदि देश B से देश A में मुदा स्फीति ऊँची हो और दोनों देशों में विनिमय दर स्थिर हो, तो दोनों देशों के व्यापार शेष का क्या होगा?
उत्तर:
यदि देश ‘B’ से देश ‘A’ में मुद्रा स्फीति की दर ऊँची हो और दोनों देशों में विनिमय दर स्थिर हो, तो देश ‘A’ में व्यापार शेष घाटा होगा और देश B में व्यापार शेष आधिक्य होगा। ऐसी स्थिति में देश B से देश A को वस्तुओं का आयात करना लाभप्रद होगा। परिणामस्वरूप देश A अधिक वस्तुओं का अधिक मात्रा में आयात करेगा और देश B को कम मात्रा में वस्तुओं का निर्यात करेगा।अत: देश A के सामने व्यापार शेष घाटे की समस्या उत्पन्न होगी। दूसरी ओर देश B देश A से कम मात्रा में वस्तुओं का आयात करेगा। अतः देश B का व्यापार शेष धनात्मक होगा।

भुगतान संतुलन दीर्घ उत्तरीय प्रश्न

प्रश्न 1.
भुगतान संतुलन की मदों का उल्लेख कीजिए?
उत्तर:
किसी देश का भुगतान संतुलन उसके समस्त विदेशी लेन – देन तथा लेनदारियों – देनदारियों का विवरण होता है। इसके बाँयी ओर सभी लेनदारियाँ तथा दाँयी ओर देनदारियाँ प्रदर्शित की जाती हैं बाँयी ओर की मदों एवं दाँयी ओर के मदों के अंदर के स्वरूप से भुगतान संतुलन का स्वरूप स्पष्ट हो जाता है। भुगतान संतुलन के विवरण में सम्मिलित विभिन्न मदों का वर्गीकरण लीग ऑफ नेशन्स ने दो मुख्य शीर्षकों के अंतर्गत किया था और अधिकांश देश इसी आधार पर भुगतान संतुलन का विवरण तैयार करते हैं। भुगतान संतुलन का प्रथम शीर्षक चालू खाता होता है और दूसरा शीर्षक पूँजी खाता होता है।

  1. चालू खाता: चालू खाते में दृश्य और अदृश्य मदें सम्मिलित होती हैं।
  2. पूँजी खाता: इसमें विदेशी पूँजी के विनियोग तथा ऋण की राशियों को दिखाया जाता है।

प्रश्न 2.
पूँजी खाते में शामिल मदों को बताइए?
उत्तर:
पूँजी खाते में शामिल प्रमुख मदें निम्नलिखित हैं –

  1. बैंकिंग पूँजी का प्रवाह: बैंकिंग पूँजी का अंतरप्रवाह देश के लिए प्राप्ति पक्ष तथा बाह्य प्रवाह भुगतान पक्ष में गिना जाता है, लेकिन बैंकिंग पूँजी में केन्द्रीय बैंक को शामिल नहीं किया जाता हैं।
  2. निजी ऋण: देश के निजी क्षेत्र द्वारा विदेशों से प्राप्त ऋण, भुगतान संतुलन खाते के लेनदारी पक्ष तथा उनके ऋण भुगतानों को लेनदारी पक्ष में गिना जाता है।
  3. विदेशी निवेश: विदेशी निवेश में दो प्रकार के निवेश आते हैं –
    • प्रत्यक्ष विदेशी निवेश:
    • प्रत्यक्ष विदेशी निवेश से तात्पर्य विदेशों में परिसम्पत्तियाँ खरीदना है तथा उन पर नियंत्रण रखना है।
    • पोर्टफोलियो निवेश:
  4. इस निवेश में विदेशों में परिसम्पत्तियाँ खरीदी जाती हैं परन्तु उस पर नियंत्रण नहीं होता है।
  5. सरकारी पूँजी का लेन – देन:

इसमें निम्नलिखित मदें शामिल हैं –

  1. ऋण
  2. ऋणों का भुगतान
  3. मिश्रित
  4. कोष एवं मौद्रिक सोना।

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प्रश्न 3.
विदेशी विनिमय – दर को प्रभावित करने वाले तत्वों को लिखिए?(कोई चार)
अथवा
विदेशी विनिमय – दर के उतार – चढ़ाव के पाँच कारण समझाइए?
उत्तर:
विदेशी विनिमय – दर को प्रभावित करने वाले प्रमुख तत्व निम्न हैं –

1. आयात एवं निर्यात में परिवर्तन:
यदि देश के निर्यात, आयात से अधिक हैं तो देश की मुद्रा की माँग बढ़ेगी और विदेशी विनिमय:
दर देश के पक्ष में होगा इसके विपरीत देश में आयात, निर्यात की तुलना में अधिक है तो विदेशी मुद्रा की माँग बढ़ेगी और विदेशी विनिमय दर देश के विपक्ष में होगा या प्रतिकूल होगा।

2. बैंकिंग संबंधी प्रभाव:
यदि व्यापारिक बैंक विदेशी बैंक पर बड़ी मात्रा में बैंकर्स ड्रॉफ्ट तथा अन्य प्रकार के साख-पत्र जारी करता है, तो इससे विदेशी विनिमय की मांग बढ़ जायेगी इसके विपरीत अगर विदेशी बैंक देश के बैंकों पर साख – पत्र जारी करती है तो देशी मुद्रा की मांग बढ़ेगी और विनिमय-दर देश के पक्ष में हो जाती है।

3. कीमतों में परिवर्तन:
दो देशों में किसी एक देश में सापेक्षिक दृष्टि से कीमत के परिवर्तन के परिणामस्वरूप विनिमय-दर परिवर्तित हो जाती है। जैसे – भारत में कीमत बढ़ जाती है, जबकि जर्मनी में कीमत में परिवर्तन नहीं होता है। अतः जर्मनी को भारत की वस्तुएँ महँगी पड़ने लगेंगी और वे यहाँ से कम वस्तुएँ मँगायेंगे। इसके विपरीत भारत को जर्मनी की वस्तुएँ सस्ती पड़ेंगी और वहाँ से आयात करने लगेंगी।

4. पूँजी का आगमन:
जिस देश में विदेशी पूँजी आती है उस देश की मुद्रा की मांग बढ़ जाती है। परिणामस्वरूप विदेशी विनिमय दर उस देश के पक्ष में हो जाती है। इसके विपरीत पूँजी देश से विदेश में जाती है तो विदेशी मुद्रा की माँग बढ़ जाती है। जिससे विनिमय दर देश के विपक्ष में हो जाती है।

प्रश्न 4
दृश्य आयात – निर्यात तथा अदृश्य आयात – निर्यात को समझाइये?
उत्तर:
दृश्य आयात – निर्यात:
दृश्य आयात – निर्यात के अंतर्गत उन वस्तुओं के आयात – निर्यात को शामिल किया जाता है जिनका बंदरगाह में रखे गये रजिस्टर में लेखा – जोखा रखा जाता है। इसे देखकर वर्षभर में किए गए आयातों एवं निर्यातों के मूल्य प्राप्त किये जा सकते हैं। इसलिए इसे दृश्य मदें कहा जाता है। इसमें केवल वस्तुओं के आयात – निर्यात को ही शामिल किया जाता है।

अदृश्य आयात – निर्यात:
अदृश्य आयात – निर्यात के अंतर्गत सेवाओं के आदान – प्रदान को शामिल किया जाता है। ये सेवाएँ हैं – बैंकिंग, बीमा, शिपिंग आदि जिनका बंदरगाहों पर लेखा – जोखा नहीं रखा जाता है। इस प्रकार अदृश्य मदों में सेवाओं एवं पूँजी के आयात – निर्यात को शामिल किया जाता है।

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प्रश्न 5.
लोचपूर्ण विनिमय – दर किसे कहते हैं? इसके पक्ष – विपक्ष में दो – दो तर्क दीजिए?
उत्तर:
लोचपूर्ण विनिमय – दर का अर्थ:
जब विनिमय दर का निर्धारण विदेशी मुद्रा बाजार में करेंसियों की माँग एवं पूर्ति के द्वारा निर्धारित किया जाता है तो उसे लोचपूर्ण विनिमय – दर कहते हैं।

लोचपूर्ण विनिमय – दर के पक्ष में तर्क:
लोचपूर्ण विनिमय दर के पक्ष में निम्नलिखित तर्क दिये जाते हैं –

1. भुगतान संतुलन में साम्य:
लोचपूर्ण विनिमय दर की दशा में अन्य राष्ट्रीय हितों, जैसे-राष्ट्रीय आय, मूल्य स्तर आदि की उपेक्षा किये बिना भुगतान-संतुलन में साम्य स्थापित करना संभव होता है।

2. अधिमूल्यन एवं अवमूल्यन:
लोचपूर्ण विनिमय दर होने पर अपने देश की मुद्रा को विदेशी मुद्रा की तुलना में आसानी से बढ़ाया या घटाया जा सकता है। इससे अर्थव्यवस्था में साम्य बनाये रखना संभव होता है।

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प्रश्न 6.
मान लीजिए C = 100 + 0.75 YD, I = 500, G = 750, कर आय का 20 प्रतिशत है, x = 150, M = 100 + 0.2Y तो संतुलन आय, बजट घाटा अथवा आधिक्य और व्यापार घाटा अथवा आधिक्य की गणना कीजिए?
उत्तर:
C = 100 + 0.75 YD जहाँ C = 100, C = 0.75, I = 500, G = 750, X = 150, M = 100 + 0.2Y
कर आय (t) = 20%
आय
(Y) = C + C (1 – 1) Y + l + G + (X – M)
Y = 100 + 0.75 (1 – 0.2) Y + 500 +750 + (150 – 100 – 0 – 2Y)
Y = 100 + 0.75(0.8) Y+ 500 + 750 + 150 – 100 – 0 – 2Y
Y = 100 + 0.6 Y + 1300 – 0.2 Y = 1400 + 0.4 Y
Y – 0.4 Y = 1400
0.6 Y = 1400
Y = \(\frac{1400}{0.6}\)
= 2333
बजट घाटा = सरकारी व्यय कर (G) – कर
= 750 – 2333 का 20% = 750 – 467 = 283
M = 100 + 0.2 Y = 100 + 0.2(2333)
= 100 + 467 = 567
व्यापार घाटा = M – X = 567 – 150 = 417.

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